一定质量的甲烷燃烧后得到的产物为CO、CO2和水蒸气,此混合气体质量为49.6克,当其通过足量的无水CaCl2时,CaCl2增重25.2克,则原混合气体中CO2的质量为多少???我要过程!!!
混合气体质量为49。6克,当其通过足量的无水CaCl2时,CaCl2增重25。2克
所以混合气体中H2O的质量是25。2g即1。4mol
混合气体中的CO,CO2中的C元素来自于CH4中的C,H2O中的H来自于CH4中的H
H2O~1/2CH4~1/2(CO+CO2)
设混合气体中COxmol,CO2ymol
28x+44y=49。
6-25。2=24。4g
x+y=1。4/2
解得x=0。4mol y=0。3mol
所以原混合物中CO2的质量是0。3*44=13。2g
。
m[H2O]=25.2g n[H2O]=25.2/18=1.4mol n[CH4]=1.4*2/4=0.7mol[H守恒] 设备n[CO]=x,n[CO2]=y x+y=0.7 28x+44y=49.6-25.2=24.4 x=0.4mol,y=0.3mol m[CO2]=44*0.3=13.2g