高二化学难题

化学使一定量的锌与100mL18.5mol/L浓硫酸充分反应. (1)若锌完全溶解,同时生成标准状况下SO2气体3.36L,求所得溶液中硫酸锌的物质的量浓度(假设反应前后溶液体积保持不变). (2)若锌完全溶解,同时生成标准状况下混合气体为33.6L,并将反应后的溶液稀释至1L,测得溶液中氢离子的物质的量浓度为0.100mol/L,求混合气体中各组分的体积比.

(1)根据反应： Zn+2H2SO4=2H2O+ZnSO4+SO2 ---------------1mol--22。4L ---------------n------3。36L 解得：n=0。 15mol 所以得溶液中硫酸锌的物质的量浓度=0。15mol/0。1L=1。5mol/L (2)剩余的硫酸量1*0。1*1/2=0。05mol 则硫酸消耗量100*18。5/1000-0。 05=1。8mol 而气体的生成量是1。5mol。 设气体中氢气x mol,二氧化硫y mol, 则有：x+y=1。5(生成气体总量) x+2y=1。8（消耗硫酸总量） 解得x=1。 2 , y=0。3 。全部

  (1)根据反应： Zn+2H2SO4=2H2O+ZnSO4+SO2 ---------------1mol--22。4L ---------------n------3。36L 解得：n=0。
  15mol 所以得溶液中硫酸锌的物质的量浓度=0。15mol/0。1L=1。5mol/L (2)剩余的硫酸量1*0。1*1/2=0。05mol 则硫酸消耗量100*18。5/1000-0。
  05=1。8mol 而气体的生成量是1。5mol。 设气体中氢气x mol,二氧化硫y mol, 则有：x+y=1。5(生成气体总量) x+2y=1。8（消耗硫酸总量） 解得x=1。
  2 , y=0。3 。收起