化学原电池方程式3.镁铝氢氧化钠
首先我有必要跟你说一下，为什么在这个反应中镁要作为正极。
因为从金属的活泼性顺序看来，……钠镁铝……，不少同学会认为在这个反应中 Mg 要作为负极出现，这是不正确的，因为 Al 具有两性，相比于 Mg 更加活泼，所以在这个电极反应中，Al 因该作为负极。
在这个电极反应中，不少同学会出现以下几种错误：
1 镁不与氢氧化钠反应。所以铝是负极，镁是正极。
负极：2Al + 8OH- - 6e- = 2AlO2- + 4H2O
正极：6H2O + 6e- = 3H2 + 6OH-
2 正极是镁，负极是铝。 正极：2H+ +2e=H2，
负极：Al-3e+4OH-=（AlO2）-+2H2O
...全部
首先我有必要跟你说一下，为什么在这个反应中镁要作为正极。
因为从金属的活泼性顺序看来，……钠镁铝……，不少同学会认为在这个反应中 Mg 要作为负极出现，这是不正确的，因为 Al 具有两性，相比于 Mg 更加活泼，所以在这个电极反应中，Al 因该作为负极。
在这个电极反应中，不少同学会出现以下几种错误：
1 镁不与氢氧化钠反应。所以铝是负极，镁是正极。
负极：2Al + 8OH- - 6e- = 2AlO2- + 4H2O
正极：6H2O + 6e- = 3H2 + 6OH-
2 正极是镁，负极是铝。
正极：2H+ +2e=H2，
负极：Al-3e+4OH-=（AlO2）-+2H2O
3 正极是镁，负极是铝。
正极反应式：O2+2H2O+4e=4OH
负极：Al-3e+4OH-=（AlO2）-+2H2O
那么哪个才是正确的呢？
判断原电池中的电极反应,首先要知道,体系内的氧化还原反应是什么。
存在"氧化还原反应"是构成原电池的先决条件。
在镁铝氢氧化钠原电池中,存在的氧化还原反应是:
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
从化学方程式看,得到的三个氢分子,好象有两个H原子来自NaOH,另四个来自于H2O,但这种解释是错的。
实际上,在上述反应中,NaOH既不是氧化剂,也不是还原剂,这个反应中:
氧化剂:H2O
还原剂:Al
反应分为两个过程:
(1) 2Al + 6H2O == 2Al(OH)3 + 3H2↑(碱性环境下发生,铝与纯水不能发生这个反应,所以在电极反应中,OH-体现出"碱性")
(2) Al(OH)3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O
总反应:
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑
所以
从电极反应上:铝是还原剂,参加负极反应,H2O是氧化剂,参加正极反应。
从电极材料上:负极是铝,正极是镁。
写成电极反应:
负极：2Al + 8OH- - 6e- = 2AlO2- + 4H2O
正极：6H2O + 6e- = 3H2↑ + 6OH-。
收起
