一道初三化学题将10gKCLO3
原理是：反应前后尽管钾元素的质量分数不同，但质量是不变的。
因此可以先求出反应前的钾元素质量，10*（39/122。5）克，这也就是反应一段时间后钾元素的质量，再除以50%，也就是[10*（39/122。 5）/50%]，就是反应后固体的质量。反应前的质量10克和反应后固体质量的差，就是生成氧气的质量。这样就可以通过生成氧气的质量来求出生成氯化钾的质量。
方程式为：
2KClO3 = 2KCl + 3O2
149 96
x 10-[10*(39/122。 5)/50%]
解得x=5。64g
需要补充的是，如果认为采用了MnO2作催化剂，则由于题目条件不足而无解。
致wy...全部
原理是：反应前后尽管钾元素的质量分数不同，但质量是不变的。
因此可以先求出反应前的钾元素质量，10*（39/122。5）克，这也就是反应一段时间后钾元素的质量，再除以50%，也就是[10*（39/122。
5）/50%]，就是反应后固体的质量。反应前的质量10克和反应后固体质量的差，就是生成氧气的质量。这样就可以通过生成氧气的质量来求出生成氯化钾的质量。
方程式为：
2KClO3 = 2KCl + 3O2
149 96
x 10-[10*(39/122。
5)/50%]
解得x=5。64g
需要补充的是，如果认为采用了MnO2作催化剂，则由于题目条件不足而无解。
致wyxwyx兄：
很遗憾，我不能同意您的结论。理由如下：
1。
您的解答，前提是认为KClO3含有杂质。您在评论中又指出，杂质不是MnO2。但是，您的计算中隐含着另一个前提，那就是杂质中也不含有钾元素。如果杂质中含有钾元素，又会是什么样的解答呢？显然，从逻辑上讲，这是行不通的。
2。根据您的计算，设“杂质”的“相对原子量”为x，那么：
2。1 杂质是一种金属？一种原子晶体？一种可以用“相对原子量”来描述的物质？
2。2 即使“相对原子量”一词改为“相对化学式量”，根据您的计算结果（我认为从数学角度来说，您的纯粹计算过程是完全正确的），x=3。
5。什么杂质的化学式量是3。5呢？存在这样的物质（无论是纯净物还是混合物）的可能性值得怀疑。
2。3 还有一个决定性的错误。您计算杂质“相对原子量”的算式是：
“K(39)/K(39)+CL(35。
5)＋Ｘ=５０％(这里以一分KCL做衡量标准)”
这里面隐含着一个前提：那就是KCl和“杂质”的物质的量之比为1：1（按照您在解答中用的词语，KCl和杂质“各一份”）。可是，这个前提是根据什么确定的呢？
3。
我认为“如果假设采用了MnO2作催化剂，则由于题目条件不足而无解”的原因是：
3。1 前提是认为氯酸钾中不含杂质，只是含有MnO2作催化剂。
3。1。1 由于题目中指明了“10克KClO3”，那么认为这10克KClO3就是纯净的，而MnO2的质量另计。
假设MnO2的质量为m克。
3。1。2 反应后的固体总质量为[10*（39/122。5）]/50%，反应前后固体的质量差为：（10+m）-[10*（39/122。5）]/50%，这也就是生成氧气的质量。
而据此计算生成KCl的质量(设为x克），则一个方程中就有了x和m两个未知数。
3。2 前提同样认为氯酸钾中不含杂质，只是含有MnO2作催化剂。
3。2。1 认为KClO3和MnO2的质量总计为10克。
设各自质量分别为x克和y克。则有x+y=10
3。2。2 反应后的固体质量为[x*(39/122。5)]/50%，假设KClO3完全反应，则生成的KCl质量为x*149/245。那么有：[x*(39/122。
5)]/50% = x*149/245 + y
3。2。3 将3。2。1和3。2。2中的方程联立，解出x和y的值各为9。72和0。28。进一步可求出生成的KCl的质量为5。91克。这也就是wyxwyx兄的计算结果。
3。2。4 但是，3。2。2中认为KClO3完全反应的假设并未得到验证。因此3。2节的计算的逻辑基础是不可靠的。从而3。2节的计算结果就很可能是无效的。
4。除了上述原因外，根据中学化学的题目特点，我认为在题目中未指明是否含有杂质的情况下，一般应该认为该物质就是纯净物。
如果每一题都要先对是否含有杂质进行判断，那么中学化学的计算将十分烦琐（虽然从数学方法上说并不困难）。我想，这样就恐怕把化学的简单原理陷入繁杂的计算中了。这似乎也背离了用题目来考察学生掌握化学原理的初衷。
不知上述论证，wyxwyx兄以为然否？无论如何，学术辩论是促进科学发展的重要途径。欢迎wyxwyx兄随时指正。
。收起
