把盛有9.62克氯酸钾和高锰酸钾混合物的试管充分加热到不再有氧气放出,试管里还剩7.24克固体,把剩余固体用水充分溶解后过滤,滤纸上残留的固体经干燥后称得质量为1.3克, 求1,原混合物中氯酸钾的质量分数? 2,标况下,可收集氧气多少升? 请会的朋友能给出详细的式子和过程,如果正确我会再送分,拜托啦
照以下算仔细就行,答案略有不同,是由于小数位数保留不同。
2KMnO4 = K2MnO4+ MnO2+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑
MnO2不溶于水,
2KMnO4 = K2MnO4+ MnO2+O2↑
158*2-------87
xg--------1。
3g
x/(158*2)=1。3/87
x≈4。72g
氯酸钾的质量分数(9。62-4。72)/9。62×100%≈51%
标准状况下氧气的密度为1。43g/L
(9。
62-7。24)/1。43≈1。66L。
wangshupeng001
[圣人] 2KMnO4 = K2MnO4+ MnO2+O2↑2KClO3=2KCl+3O2↑
MnO2不溶于水,
2KMnO4 = K2MnO4+ MnO2+O2↑
158*2-------87
xg--------1。
3g
x≈4。72g
氯酸钾的质量分数(9。62-4。72)/9。62×100%≈51%
标准状况下氧气的密度为1。43g/L
(9。62-7。24)/1。43≈1。6L
。
2KMn04==K2Mn04+Mn02+02
2*158 87 22。4L
X 1。3 Y
X=4。72, Y=0。33L
(9。
62-4。72)/9。62=51/100
2KClO4==2KCL+302
277 3*22。4L
4。9 Z
Z=1。19L
1。19+0。33=1。
52L。 原混合物中氯酸钾的质量分数51/100, 可收集氧气1。52升。