高二化学（在线等）在0摄氏度、1
楼上的同志思路比较缜密,但是犯了一个致命的错误,那就是没有考虑到镁铝活泼性问题,与盐酸反应时应先溶解镁,而后才考虑铝。
解：
由题干知甲中合金全部溶解，盐酸剩余,乙、丙产生气体相同,则盐酸完全反应,金属有剩余。
（1）标准状况下，nH2=672mL/224mL/mol=0。03mol,依据元素受恒2nH2=nHCL=0。06mol
∴c[HCl]==0。06mol/0。03L=2mol/L
（2）解根据甲中金属溶解，设nMg=xmol,nAL=ymol,列方程组为 x*24+y*27=0。 51; x*2+y*3= (0。56/22。4)*2 x=y=0。01mol。...全部
楼上的同志思路比较缜密,但是犯了一个致命的错误,那就是没有考虑到镁铝活泼性问题,与盐酸反应时应先溶解镁,而后才考虑铝。
解：
由题干知甲中合金全部溶解，盐酸剩余,乙、丙产生气体相同,则盐酸完全反应,金属有剩余。
（1）标准状况下，nH2=672mL/224mL/mol=0。03mol,依据元素受恒2nH2=nHCL=0。06mol
∴c[HCl]==0。06mol/0。03L=2mol/L
（2）解根据甲中金属溶解，设nMg=xmol,nAL=ymol,列方程组为 x*24+y*27=0。
51; x*2+y*3= (0。56/22。4)*2 x=y=0。01mol。
合金中Mg占0。01*24/0。51=47。06%，则A1占52。94%
(3)丙中盐酸为30×10^-3×2=0。
06mol
合金中镁、铝各为：
(918×10^-3)/(24+27)=0。018mol，
浓盐酸溶解0026mol,考虑镁铝的活泼性，先溶解镁
余下铝为0。036-0。026=0。01mol。
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
0。01 0。01
AlCl3 + 4NaOH = 3NaCl + NaAlO2 + 2H2O
0。008 4×0。008
MgCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Mg(OH)2
0。
018 2×0。018
共消耗NaOH溶液：[(0。01+4×0。008+2×0。018)mol/lmol/L]×1000mL/L=78mL
。收起
