若干克CH4在一定量的氧气中燃烧，所得产物共20.8克，产物通过无水CaCl2粉末后，固体增重10.8克。求：1）通过计算分析，CH4燃烧后生成的产物是什么？2）原CH4的质量有多少克？3）生成的CO有多少克？若要使CH4完全燃烧生成水和二氧化碳，还需加入氧气多少克？
（1）CaCl2增重10。8g，即水有10。8g
m(剩)=20。8-10。8=10g
若全部生成CO2，则:
CO2~2H2O
44 18*2
x 10。8
x=13。 2g>10
同理若全部生成CO,则有CO8。4g<10
因为介于8。4~13。2，所以极有CO又有CO2，还有水
（2）设原有a gCH4
CH4~2H2O
16 36
a 10。 8
a=4。8g
所以原有4。8gCH4
（3）设有x molCO
共生成4。8/16=0。3molCO和CO2
28x+44(0。3-x)=10
28x+13。2-44x=10
16x=3。 2
x=0。2
设需要...全部
（1）CaCl2增重10。8g，即水有10。8g
m(剩)=20。8-10。8=10g
若全部生成CO2，则:
CO2~2H2O
44 18*2
x 10。8
x=13。
2g>10
同理若全部生成CO,则有CO8。4g<10
因为介于8。4~13。2，所以极有CO又有CO2，还有水
（2）设原有a gCH4
CH4~2H2O
16 36
a 10。
8
a=4。8g
所以原有4。8gCH4
（3）设有x molCO
共生成4。8/16=0。3molCO和CO2
28x+44(0。3-x)=10
28x+13。2-44x=10
16x=3。
2
x=0。2
设需要y g O2
2CO+O2=2CO2
2 32
0。2 y
y=3。2g
所以还需要3。2g氧气。收起
