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一道化学计算题

在２５摄氏度时，向１００ml含HCL14.6g的盐酸里5.6g纯铁粉（假设溶液体积不变），反应开始至２min末收集到1.12LH2（标况），在此后又经4min铁完全溶解．求：（１）在前２min内，用FeCl2表示的速率是多少？　　（２）在后４min内，用HCL表示的速率是多少？　　（３）前２min与后４min相比，反应速率哪个较快，为什么？

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2005-09-12

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v（FeCl2）=1。12L/22。4Lmol-*0。1L*2min =0。25mol*L/L*min 。前2min平均反应速率 v（HCl）=1。5mol/L*4min =0。375mol/L*min 后4min的平均反应速率按FeCl2的反应速率计算后4min的反应速率是0。
1875mol/Lmin 。前2min的平均反应速率快，因为，随反应进行，盐酸的浓度降低，所以反应速率降低。。

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