能级组最多容纳的电子数与电子层最多容纳的电子数有何不同
电子层，或称电子壳，是指一组拥有相同主量子数n的原子轨道。n=1表明第一层电子层(K层)，n=2表明第二电子层(L层)，依次n=3、4、5时表明第三(M层)、第四(N层)、第五(O层)。一般随着n值的增加，即按K、L、M、N、O…的顺序，电子的能量逐渐升高。 也就是说K层是1s，L层是2s2p，M层是3s3p3d，以此类推。s轨道可以容纳自旋相反的两个电子，p轨道有三个亚层，可以容纳6个电子，d轨道有5个亚层，容纳10个电子，f轨道7个亚层14个电子。 这样就是很理想的情况，K层最多2个电子，L层8个，M层18个，这就是所谓2n^2规则。但是现实中，电子的排列并不是这么理想的，轨道能量...全部
电子层，或称电子壳，是指一组拥有相同主量子数n的原子轨道。n=1表明第一层电子层(K层)，n=2表明第二电子层(L层)，依次n=3、4、5时表明第三(M层)、第四(N层)、第五(O层)。一般随着n值的增加，即按K、L、M、N、O…的顺序，电子的能量逐渐升高。
也就是说K层是1s，L层是2s2p，M层是3s3p3d，以此类推。s轨道可以容纳自旋相反的两个电子，p轨道有三个亚层，可以容纳6个电子，d轨道有5个亚层，容纳10个电子，f轨道7个亚层14个电子。
这样就是很理想的情况，K层最多2个电子，L层8个，M层18个，这就是所谓2n^2规则。但是现实中，电子的排列并不是这么理想的，轨道能量的高低并不完全是照着主量子数和角量子数的顺序来的，于是科学家鲍林把能量相近电子轨道划分成能级组，按照能量从低到高，鲍林的划分是 1s 2s2p 3s3p 4s3d4p 5s4d5p 6s4f5d6p 7s5f6d7p这7个能级组，这才是电子排列的时候的真正顺序。
同上可以算出按照这个能级组的划分，最多容纳的电子数应该是2、8、8、18、18、32、32。事实上，这正是元素周期表不同周期的列数。它们的区别基本上就是这样了。收起
