关于碱金属能级分裂和其能级图的问题
氢原子时是纯的库仑场，这种场有一种动力学对称性，使得相同的n不同的l的能级简并;但碱金属的原子实(除去最外层电子的部分)的场不是纯的库仑场，这样相同的n不同的l的能级简并就解除了。 l可以为0，s轨道就对应着l=0。 可以理解为电子左转转右转转，平均来说没有转。 你那个图太模糊啦!s p d f对应的角动量依次增大，这意味着电子的离心势能依次增大，所以一般来说，对于相同n的不同的l来说，l值越大的轨道对应的能量越高。 一般，n对能量的影响最大，n越大能级也越高，但也有不少例外，比如，钾的4s轨道就比它的3d轨道能量低。因为不论哪层电子，它的分布都是遍及整个原子所在的空间(所以，“电子...全部
氢原子时是纯的库仑场，这种场有一种动力学对称性，使得相同的n不同的l的能级简并;但碱金属的原子实(除去最外层电子的部分)的场不是纯的库仑场，这样相同的n不同的l的能级简并就解除了。 l可以为0，s轨道就对应着l=0。
可以理解为电子左转转右转转，平均来说没有转。 你那个图太模糊啦!s p d f对应的角动量依次增大，这意味着电子的离心势能依次增大，所以一般来说，对于相同n的不同的l来说，l值越大的轨道对应的能量越高。
一般，n对能量的影响最大，n越大能级也越高，但也有不少例外，比如，钾的4s轨道就比它的3d轨道能量低。因为不论哪层电子，它的分布都是遍及整个原子所在的空间(所以，“电子云”的称呼是相当形象的)，不同的只是具体分布的情况有差异。
比如4s电子，尽管它最常出现的球壳比3d电子最常出现的球壳要大，但同时4s电子又比3d电子更经常地深入内层(这称为“轨道贯穿”，也可以认为3d电子的轨道更接近于圆轨道，而4s电子的轨道则是扁的椭圆，这样它的远核点更远，而近核点又更近)，于是4s电子总的来说受核的吸引更多，受内层其他电子向外的排斥更少，所以其能量较低。
还有一个因素是“原子实的极化”，也是由于4s电子相对来说更常靠近核，它使原子实(核与内层电子构成原子实)极化更严重，于是两者的吸引也更多，这也使能量下降。 能级跃迁时发射出来的光子的总角动量通常都是正负1，为了保证角动量守恒，跃迁前后轨道的l值也必须改变正负1，所以，图中都是交叉跃迁的。
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