n=3的原子轨道可有哪些轨道角动
那个……你应该知道能层和能级吧？
能层是7层，K，L，M，N，O，P，Q
每个能层里面分能级s，p，d，f，g
每个能级里面有轨道，s是1个，p是3个，d是5个……
然后电子在排列的时候是按照能量高低顺序排的，每个轨道里面放自旋相反的两个电子，有一个排列口诀是
122334345456456756785678……
然后你再把能级符号填进去就是
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p……后面就不写了，这个是基础。
然后那些量子数
主量子数n=1,2,3,4,5,6,7……
代表的就是能层，7个数分别代表K，L，M，N，O，P，Q
角量子数l=0,1,...全部
那个……你应该知道能层和能级吧？
能层是7层，K，L，M，N，O，P，Q
每个能层里面分能级s，p，d，f，g
每个能级里面有轨道，s是1个，p是3个，d是5个……
然后电子在排列的时候是按照能量高低顺序排的，每个轨道里面放自旋相反的两个电子，有一个排列口诀是
122334345456456756785678……
然后你再把能级符号填进去就是
1s2s2p3s3p4s3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p……后面就不写了，这个是基础。
然后那些量子数
主量子数n=1,2,3,4,5,6,7……
代表的就是能层，7个数分别代表K，L，M，N，O，P，Q
角量子数l=0,1,2,3,4，……，（n-1），这里n是对应的主量子数，即如果n=3，则，角量子数l=0,1,2
的0,1,2代表能级，分别代表s，p，d3个能级，也就是说，N电子层中（第3层）有3个能级。
磁量子数m=0，+-1，+-2，+-3……+-l，l代表的是相对应的角量子数。我们依然设n=3。
当l=0时，只有m=0，代表s能级只有一个轨道
当l=1时，m=0，+-1，p能级有3个轨道
当l=2时，m=0，+-1，+-2,所以d能级有5个轨道，依此类推。
最后还有一个叫做自旋量子数ms=+-1/2，代表的是电子的自旋方向。
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