草酸钠为什么不可以做酸碱滴定的基准物质?

常用什么基准物质进行直接滴？

盐酸标准滴定溶液的配制与标定 盐酸标准滴定溶液的配制与标定一、实训目的 1．学习减量法称取基准物的方法。 2．学习用无水碳酸钠标定盐酸溶液的方法。 3．熟练滴定操作和滴定终点的判断。 二、原理 市售盐酸试剂密度为1。19g/mL，含量约37%，其浓度约为12mol/L。浓盐酸易挥发，不能直接配制成准确浓度的盐酸溶液。因此，常将浓盐酸稀释成所需近似浓度，然后用基准物质进行标定。 （考虑到浓HCl的挥发性，应适当多取一点。） 标定HCl溶液常用的基准物质是无水Na2CO3，反应为： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑ 以甲基橙作指示剂，用HCl溶液滴定至溶...全部

  盐酸标准滴定溶液的配制与标定 盐酸标准滴定溶液的配制与标定一、实训目的 1．学习减量法称取基准物的方法。 2．学习用无水碳酸钠标定盐酸溶液的方法。 3．熟练滴定操作和滴定终点的判断。
   二、原理 市售盐酸试剂密度为1。19g/mL，含量约37%，其浓度约为12mol/L。浓盐酸易挥发，不能直接配制成准确浓度的盐酸溶液。因此，常将浓盐酸稀释成所需近似浓度，然后用基准物质进行标定。
  （考虑到浓HCl的挥发性，应适当多取一点。） 标定HCl溶液常用的基准物质是无水Na2CO3，反应为： Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O +CO2↑ 以甲基橙作指示剂，用HCl溶液滴定至溶液显橙色为终点；用甲基红-溴甲酚绿混合指示剂时，终点由绿色变为暗红色。
   三、试剂 1．HCl（密度1。19g/mL）。 2．无水碳酸钠（基准物）。在270~300℃烘至质量恒定，密封保存在干燥器中。 3．甲基橙指示液（1g/L）。1g甲基橙溶于100mL水中。
   4．甲基红-溴甲酚绿混合指示液：甲基红乙醇溶液（2g/L）与溴甲酚绿乙醇溶液(1g/L)按1+3体积比混合。 四、实验内容 1．0。1 mol/L HCl溶液的配制 用量杯量取9mL浓盐酸，倾入预先盛有200mL水的试剂瓶中，加水稀释至1000mL，摇匀，待标定。
   2．标定 ⑴用甲基橙指示液指示终点 以减量法称取预先烘干的无水碳酸钠0。15~0。2克(称准至0。0002克)置于250mL锥形瓶中，加25mL水溶解，再加甲基橙指示液1~2滴，用欲标定的0。
  1mol/LHCl标准滴定溶液进行滴定，直至溶液由黄色转变为橙色时即为终点。读数并记录，平行测定三次，同时作空白。 ⑵用甲基红-溴甲酚绿混合指示液指示终点(国标法) 准确称取基准物无水Na2CO30。
  15~0。2克，溶于50mL水中，加10滴甲基红-溴甲酚绿混合指示液，用HCl标准滴定溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色，煮沸2min，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色，读数并记录，平行测定三次，同时作空白。
   五、计算公式 式中 c（HCl）——HCl标准滴定溶液的浓度，mol/L； V（HCl）——滴定时消耗HCl标准滴定溶液的体积，mL； V（空白）——空白实验滴定时消耗HCl标准滴定溶液的体积，mL； m（Na2CO3）——Na2CO3基准物的质量，g ； M（1/2Na2CO3）——1/2Na2CO3的摩尔质量，g /mol。
   六、数据记录 1 2 3 称量瓶+ Na2CO3（倾样前）/g 称量瓶+ Na2CO3（倾样后）/g m(Na2CO3)/g V（HCl）/ mL V（空白）/ mL c（HCl）/mol/L HCl溶液平均浓度/mol/L 相对平均偏差 七、注意事项 用无水碳酸钠标定盐酸时反应产生碳酸会使滴定突跃不明显，致使指示剂颜色变化不够敏锐。
  因此，在接近滴定终点时应剧烈摇动或最好把溶液加热至沸，并摇动以赶出CO2 ，冷却后再继续滴定。收起