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热效应与ΔH的区别

请问一个问题高中阶段化学中的热效应与焓变是否等同热效应是Q还是ΔH我们老师说没有明确的答案但是做题的时候有的题按Q处理有的按ΔH处理很是迷茫啊望高人指点迷津不胜感激

全部回答

2011-06-09

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    热效应Q指体系与环境交换热量的多少。 内能(U)指体系中分子动能和势能的总和,ΔU=Q+W(即内能的改变等于热传递和对外做功)。内能是状态函数,因此可以用Ut表示t时刻体系的内能,ΔU=Ut2-Ut1(内能改变与过程无关)。
  Q、W则不一样,是非状态函数,不能说一个体系在某时刻的Q、W是多少,只能说在Δt内交换了多少Q或转换了多少W。   焓变H,也是状态函数。H=U+PV,数值个等于内能加个自身压强乘于体积。
  ΔH=ΔU+ΔPV,ΔPV体积变化所做的功(对体系自身所做的功),即焓这个热力学参数综合考虑了热传递、对外做功和自身功,因此应用广泛,它的本质仍是能量参数。它最先在物理学研究中推导出来,而在化学引应最为广泛。
     。

2011-06-11

241 0
关于焓变高中阶段是不需要理会的 Q和ΔH一丝差不多 不过就是符号相反而已 比如一个放热反应 方程式后面的Q就是正数 而ΔH是负数

2011-06-08

230 0
Q是一个只和吸热放热有关的量 H=U+PV 在恒压,非体积功为零下=Q H意义比较复杂

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