什么是离子反应？有什么类型
有离子参加的化学反应。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。 极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。例如，浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应。 此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。
类型
复分解反应
在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
氧化还原...全部
有离子参加的化学反应。离子反应的本质是某些离子浓度发生改变。常见离子反应多在水溶液中进行。根据反应原理，离子反应可分为复分解、盐类水解、氧化还原、络合4个类型；也可根据参加反应的微粒，分为离子间、离子与分子间、离子与原子间的反应等。
极浓的电解质跟固态物质反应时，应根据反应的本质来确定是否属于离子反应。例如，浓硫酸跟铜反应时，表现的是硫酸分子的氧化性，故不属于离子反应；浓硫酸跟固体亚硫酸钠反应时，实际上是氢离子跟亚硫酸根离子间的作用，属于离子反应。
此外，离子化合物在熔融状态也能发生离子反应。
类型
复分解反应
在溶液中酸、碱、盐之间互相交换离子的反应，一般为非氧化还原反应。
氧化还原反应
置换反应的离子反应
金属单质与金属阳离子之间的置换反应，如Fe与CuSO4溶液的反应，实际上是Fe与Cu之间的置换反应。
非金属单质与非金属阴离子之间的置换反应，如Cl2与NaBr溶液的反应，实际上是Cl2与Br之间的置换反应。
其它一些有离子参加的氧化还原反应
如MnO2与浓HCl反应制取Cl2；Cu与FeCl3溶液反应生成FeCl2、CuCl2；Cl2与NaOH溶液反应生成NaCl、NaClO和水等。
这些离子反应发生的条件是：比较强的氧化剂和较强的还原剂反应，生成氧化性较弱的氧化产物和还原性较弱的还原产物。因此掌握一些常见离子的氧化性或还原性的相对强弱，是判断这一类离子反应能否发生的重要依据。
络合反应型
例如：Ag+2NH3→[Ag(NH3)2]
离子反应本质：反应物的某些离子浓度减少。
离子反应发生条件
①生成难溶的物质。如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等。
②生成难电离的物质。
如生成CH3COOH、H2O、NH3·H2O、HClO等。
③生成挥发性物质。如生成CO2、SO2、H2S等。
只要具备上述三个条件中的一个，离子互换反应即可发生。这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时，都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故。
若不能使某几种自由移动离子浓度减小时，则该离子反应不能发生。如KNO3溶液与NaCl溶液混合后，因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成，Na、Cl、K、NO3浓度都不减少，四种离子共存于溶液中，故不能发生离子反应。
（1）非氧化还原型的离子反应条件：
a．离子交换型：
例如：Ag﹢+ Cl﹣= AgCl↓
离子交换后要有沉淀、气体、弱电解质三者之一生成才能发生反应。
b．双水解反应型：
例如：2Al ³﹢+ 3CO3²﹣ + 3H2O = 2Al(OH)3↓ + 3CO2↑
要生成更难溶解的物质或弱电解质才能发生离子反应。
c．络合反应型：
例如：Ag﹢+2NH3 → [Ag(NH3)2]
生成比简单离子更稳定的络离子，离子反应才能进行。
（2）氧化还原型离子反应条件：
在电解质溶液中能满足“以强制弱”的氧化还原反应规律的反应，离子反应才能进行。
例如：Cl2 + SO3² ﹣+ H2O = 2Cl ﹣+ SO4²﹣ + 2H﹢
∵氧化性 还原性
∴此反应才能进行。
难点：离子在溶液中大量共存的规律。
即：向溶液中有关离子浓度减小的方向进行
判断原则：在溶液中所有离子之间不能发生任何类型的反应，否则离子不能共存。
例如：生成沉淀的：如Ba²﹢与SO4²﹣,CO3²﹣;Ag与Cl﹣,SO4²﹣
（生成难电离的物质：H﹢与OH﹣;CH3COO与H﹢；NH4﹢与OH﹣;H﹢与F﹣）
（生成气体（挥发性物质）如：H与CO3²﹣,S²﹣,SO3²﹣）
发生氧化还原: (H﹢)KMnO4与I﹣,S²﹣;Fe²﹢与Fe³﹢
发生中和反应:Fe²﹢,Al³﹢,Cu²﹢等是在溶液中显酸性的离子，OH﹣,CO3²﹣,HCO3﹣,SO3²﹣等在溶液里则显碱性，酸碱中和反应，则不可共存
强氧化性离子：MnO4﹣ Cr2O7 ClO﹣ Fe²﹢ (H﹢)NO3﹣
强还原性离子：S²﹣ I﹣ Fe HS Sn S2O3 SO3²﹣ HSO3﹣
因发生氧化还原反应无法大量共存
离子反应中，不可以拆开的物质有：单质、气体、沉淀、水、弱酸、弱碱、氧化物及绝大部分有机物（有机盐除外）
常见有色离子：Fe^3+：棕黄色 Fe^2+：浅绿色 Cu^2+：蓝色 MnO4^-：紫色……
1．由于发生复分解反应，离子不能大量共存
(1)有气体产生。
例如：CO3、SO3、S、HCO3、HSO3、HS等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存。
(2)有沉淀生成。例如：Ba、Ca、Mg、Ag等不能与SO4、CO3等大量共存；Mg、Fe、Ag、Al、Zn、Cu、Fe等不能与OH大量共存；Pb与Cl，Fe与S、Ca2与PO4、Ag与Cl、Br、I等不能大量共存。
(3)有弱电解质生成。例如：OH﹣、CH3COO﹣、PO4³﹣、HPO4²﹣、H2PO4﹣、F、ClO﹣、AlO、SiO3²﹣、CN、C17H35COO、等与H﹢不能大量共存；一些酸式弱酸根，例如：HCO3﹣、HPO4²﹣、HS、H2PO4﹣、HSO3不能与OH﹣大量共存；NH4与OH不能大量共存。
(4)一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的：
① 例如：AlO2、S²﹣、CO3²﹣、C6H5O等必须在碱性条件下才能在溶液中存在；
②再如：Fe²﹢、Al³﹢等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。
这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。例如：3AlO²﹣十Al³﹢十6H2O=4Al(OH)3↓等
典型双水解的条件;弱酸根、弱碱根离子对应的酸碱容易从体系中脱离。
即生成沉淀、气体或同时生成两种沉淀。
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