【高二化学】滴定管中和反应中润洗的问题》》
下列四种溶液中，由水电离生成的c(H+)之比(1):(2):(3):(4)是（1）PH=0的盐酸（2）0.1mol/L的盐酸（3）0.01mol/L的NaOH溶液（4）PH=14的NaOH溶液（A）1:10:100:1（B）1:10^-1:10^-12:10^-14（C）14:13:12:14（D）14:13:2:1首先说明PH与浓度之间如何转化比较（题目中有的给PH。有的给浓度）？再计算求出答案，谢谢。
全部回答
解：
(1)PH=0的盐酸【这里的PH=0指的是酸性PH=1】
-lg{C（H+）}=PH【底数为10的对数函数，ph是指数，所以PH=1】
把ph化成浓度就是C（H+）=1mol/l
（2）0。
1mol/L的盐酸 C(H+)=0。1mol/l （3）0。 01mol/L的NaOH溶液 C(OH-)=0。
01mol/l 水的离子常数（水的离子积），因为是在常温下，所以有公式 Kw=C(H+)*C(OH-)=1*10^-14(条件为常温） 所以C（H+）=1*10-14/1*10-2 C(H+)=1*10-12mol/l （4）PH=14的NaOH溶液【PH=14说明溶液显碱性】 -lg{C（H+）}=14【PH与离子浓度转化公式】 C（H+）=1*10^-14mol/l 综上所述（All sum up）： （1):(2):(3):(4)=1:10^-1:10^-12:10^-14 【选择B】 。
1mol/L的盐酸 C(H+)=0。1mol/l （3）0。 01mol/L的NaOH溶液 C(OH-)=0。
01mol/l 水的离子常数（水的离子积），因为是在常温下，所以有公式 Kw=C(H+)*C(OH-)=1*10^-14(条件为常温） 所以C（H+）=1*10-14/1*10-2 C(H+)=1*10-12mol/l （4）PH=14的NaOH溶液【PH=14说明溶液显碱性】 -lg{C（H+）}=14【PH与离子浓度转化公式】 C（H+）=1*10^-14mol/l 综上所述（All sum up）： （1):(2):(3):(4)=1:10^-1:10^-12:10^-14 【选择B】 。
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