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合成氨生产过程中将NH3液化分离,不可加快速率,但能提高N2,H2的转化率为什么?

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2009-11-26

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  化学平衡问题,一定温度下,反应达到平衡时,体系中各物质的浓度有如下关系: Kp=(pNH3)^2/((pN2)(H2)^3) Kp为热力学平衡常数, pNH3是体系中NH3的分压, pN2是N2的分压, pH2是H2的分压。
   在确定温度下 Kp 是常数,当体系中NH3液化分离,那么分子上的(pNH3)^2项将减小,为了保持Kp为常数,则分母也必须减小,分母减小,也就是N2和H2的分压减小,即N2,H2的转化率提高。
  

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