共价化合物是用的共用电子对,那么
HCl是共价化合物。氢和氯共用一个电子。氯加上氢的那一个,形成8个饱和最外层电子,氢加上氯的那一个,就是2个。也形成饱和电子层。和离子键不同。如NaCl,氯加上钠的一个电子,形成8个电子,饱和。 而钠是失去了一个,也形成8个电子,最外层饱和。和氖的电子分布一样。
原理:
所有的原子都有负电性(electronegativity),定义为其原子核吸引电子的能力。除去惰性气体,负电性在同一周期里从左往右递增,同一族里从上往下递减。 所以F的负电性最大为4,Cl其次,为3(鲍林单位)。
原理为,质子为正,吸引着负价的电子。同一周期里,所有元素具有相同轨道,即电子具原子核距离相差不大。但质子数...全部
HCl是共价化合物。氢和氯共用一个电子。氯加上氢的那一个,形成8个饱和最外层电子,氢加上氯的那一个,就是2个。也形成饱和电子层。和离子键不同。如NaCl,氯加上钠的一个电子,形成8个电子,饱和。
而钠是失去了一个,也形成8个电子,最外层饱和。和氖的电子分布一样。
原理:
所有的原子都有负电性(electronegativity),定义为其原子核吸引电子的能力。除去惰性气体,负电性在同一周期里从左往右递增,同一族里从上往下递减。
所以F的负电性最大为4,Cl其次,为3(鲍林单位)。
原理为,质子为正,吸引着负价的电子。同一周期里,所有元素具有相同轨道,即电子具原子核距离相差不大。但质子数目递增,即对电子的吸引力增大。
因此最右边的元素最电子的吸引力最强。在同一族中,从上至下,原子的电子轨道和质子数均递增,但其电子轨道扩大距离带来的影响远大于其质子数增加的影响。因此同一族的负电性在递减。惰性气体因其电子数饱和,质子对其的吸引力极小。
此原理可同时用来解释原子半径,以及阴阳离子半径的变化。(比高中老师的死记强多了,上高中时我就总背不过)
原子结合形成的何种键,看两个原子负电性相差的绝对值。
如果相差大于2,形成离子键,电子完全偏向负电性强的原子,双方均形成饱和最外电子层。
多发生于金属与非金属原子间。如NaCl,Na的负电性为0。9,Cl为3,相差2。1,为离子键。
如果相差小于0。5,形成共价键,电子处于两个原子之间,单独数任何一个原子的最外电子层,均为饱和。
如氢气。两个H负电性相差为0。
如果相差在0。5和2。1之间,为极性共价键。电子处于两个原子之间,但偏向其中负电性强的原子。双方最外电子层也均饱和,但原子均带有极性。如HCl,H的负电性为2。
1,Cl为3。0,相差为0。9,电子偏向氯,因此氯为负价,氢为正价。
氢和氯还是共用那一个电子。氯加上氢的那一个,形成8个饱和最外层电子,氢加上氯的那一个,就是2个。也形成饱和电子层。和离子键不同。
如NaCl,氯加上钠的一个电子,形成8个电子,饱和。而钠是失去了一个,降低一个电子层,(由3个变为2),也形成8个电子,最外层饱和。和氖的电子分布一样。这就是为什么阴离子半径增大,阳离子半径减小。
氯原子核外有17个电子,分布在3个电子层上,其中最外层上有7个电子。而最外层又分S,P两个电子亚层,S亚层为球型,在内,P在外。因此P为最外电子层。
P亚层有3个纺锤形电子轨道(称P轨道),分别朝着X,Y,Z三个方向。
电子就是这些个轨道区域内运行。每个轨道最多可容纳2个电子。由于7电子未饱和,(2个在S上,2个在Px上,2个在Py上)还有一个P层上电子成单,而氢原子只有一个电子在S层的球形轨道(称S轨道)上,因此,氯的那个单个电子就和H的单个电子形成电子对。
使双方均处于饱和状态。具体说,氯原子的这个P轨道和氢原子的S轨道杂化,形成一个新轨道,这对共用电子对就在这个轨道上运动。
关于具体是如何运行的,轨迹如何,就不是我能解释的了的了。现在世界上好象也没有人可以解释其轨迹。
根据Heisenberg Uncertainty Principle,在同一时间,不可能同时知道电子的位置和动量。
如拍成照片(当然不可能),HCl就象一个保龄球瓶,H在小头上,氯在大头上。
球的外型就是电子的活动范围。中间的连接部分就是那个共用的电子对。
(一年级化学,蒙老师厚爱,深得其真传。现简单总结相关内容奉献如上,望喜欢,不足之出,欢迎各位老师指点)我念一年级时也是如你一般好问,喜欢深思,也曾经有过你类似的问题。
现受老师影响,终身奉献于化学。收起