化学一定条件下，向一带活塞的密闭容器中
这道题目考的是等效平衡。两个平衡等效即要使两个平衡的转化率相同。这里要运用到平衡的移动原理。
对于本反应，气体系数不相等。压力对反应的移动有影响。
A，当体积不变的时候加入了反应物或生成物则会使平衡移动，而改变原来的平衡。 可以换个角度考虑似乎好理解一些。在一个一体积的容器A中充入2摩尔SO2和1摩尔O2。对于A，可以单独将其加到另一个0。5体积的容器B中。二者都到达平衡。此时两者是等效的。（后者相当于前者平衡时中间切断成两相等体积）然后再把二者混合，加压，使其体积与前者A相等。 这步其实也就是单纯的加压。平衡向右移动。所以A不能保持等效。
B，如果上面说的你理解了，那么B就是正确的。...全部
这道题目考的是等效平衡。两个平衡等效即要使两个平衡的转化率相同。这里要运用到平衡的移动原理。
对于本反应，气体系数不相等。压力对反应的移动有影响。
A，当体积不变的时候加入了反应物或生成物则会使平衡移动，而改变原来的平衡。
可以换个角度考虑似乎好理解一些。在一个一体积的容器A中充入2摩尔SO2和1摩尔O2。对于A，可以单独将其加到另一个0。5体积的容器B中。二者都到达平衡。此时两者是等效的。（后者相当于前者平衡时中间切断成两相等体积）然后再把二者混合，加压，使其体积与前者A相等。
这步其实也就是单纯的加压。平衡向右移动。所以A不能保持等效。
B，如果上面说的你理解了，那么B就是正确的。AB容器并一起就是了。
C，单独充入了氧气。会使平衡移动。但同时整个体系的浓度也稀释了平衡又会向左移动。
其实这个只要看加入的是氧气就可以判断了。反应会按照化学计量数进行。如果单独加入了氧气，平衡后各物质转化率肯定不相等的。最多有两个物质的转化率相等，所以平衡不等效。
D，充入惰性气体，导致气体的分压减小，平衡向左移动。
另，解决等效平衡的方法就可以像我上面说的那样。用一些平衡的组合来替换原平衡。似乎好理解一些。
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