取35克已经存放了较长时间的Na2SO3粉末(可能含有氧化产物Na2SO4
取35克已经存放了较长时间的Na2SO3粉末(可能含有氧化产物Na2SO4)取3。5克已经存放了较长时间的Na2SO3粉末(可能含有氧化产物Na2SO4),向其中加入某浓度的硫取3。5克已经存放了较长时间的Na2SO3粉末(可能含有氧化产物Na2SO4),向其中加入某浓度的硫酸50mL,加热使产生的气体全部逸出,并用浓硫酸干燥后,测得该气体在标准状况下的体积为560mL,然后在溶液中逐渐加入0。
5mol/L的氢氧化钡溶液50mL,溶液中产生了沉淀,此时溶液pH=7,求:(1) 原Na2SO3的纯度(2) 所用硫酸的物质的量浓度(3) 在上述操作中,需要滴加氢氧化钡溶液多少毫升时,产生的沉淀不再增加?。
全部回答
(1)生成的SO2的物质的量为：0。56L÷22。4L/mol＝0。025mol
Na2SO3的质量为：0。025mol×126g/mol＝3。15g
Na2SO3的纯度为：3。
15g÷3。5g×100%＝90% (2)过量的硫酸的物质的量为：0。5mol/L×0。 05L＝0。025mol 硫酸的总物质的量为：0。025mol＋0。025mol＝0。
05mol 硫酸的物质的量浓度为：0。05mol÷0。05L＝1mol/L (3)原粉末中Na2SO4的质量为：3。5g－3。15g＝0。35g 原粉末中Na2SO4的物质的量为：0。
35g÷142g/mol＝0。0025mol SO4^2-的总物质的量为：0。05mol＋0。0025mol＝0。0525mol 需要Ba(OH)2溶液的体积为：0。
0525mol÷0。5mol/L＝0。105L＝105mL。
15g÷3。5g×100%＝90% (2)过量的硫酸的物质的量为：0。5mol/L×0。 05L＝0。025mol 硫酸的总物质的量为：0。025mol＋0。025mol＝0。
05mol 硫酸的物质的量浓度为：0。05mol÷0。05L＝1mol/L (3)原粉末中Na2SO4的质量为：3。5g－3。15g＝0。35g 原粉末中Na2SO4的物质的量为：0。
35g÷142g/mol＝0。0025mol SO4^2-的总物质的量为：0。05mol＋0。0025mol＝0。0525mol 需要Ba(OH)2溶液的体积为：0。
0525mol÷0。5mol/L＝0。105L＝105mL。
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