请教初三化学
使H2和CO的混合气体3.2g与足量灼热的氧化铁充分反应，将所得气体充分干燥；使干燥后的气体全部通入过量的澄清石灰水中，测的最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5.6g，则原混合气体中H2和CO的质量比为多少？（请写出计算过程）
全部回答
设原混合气体中H2的物质的量为x mol，
CO的物质的量为y mol
H2和CO的混合气体3。2g
2x+28y=3。2
干燥后的气体应只含CO2，全部通入过量的澄清石灰水中，即CO2被完全吸收生成CaCO3
测得最终所得溶液的质量比原澄清石灰水的质量减少5。
6g Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O y(对应Ca（OH）2) y（对应CO2） y（对应H2O） 所以减少的Ca（OH）2的质量减去生成的H2O质量为溶液减少的质量5。
6g m反Ca（OH）2-m生H2O=74y-18y=5。6 56y=5。 6 y=0。1 2x+28y=3。2 x=(3。2-2。8)/2 x=0。
2 原混合气体中H2和CO的质量比为 0。2x/(0。1y)=(0。2*2)/(28*0。1)=0。4/2。8=1:7 。
6g Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O y(对应Ca（OH）2) y（对应CO2） y（对应H2O） 所以减少的Ca（OH）2的质量减去生成的H2O质量为溶液减少的质量5。
6g m反Ca（OH）2-m生H2O=74y-18y=5。6 56y=5。 6 y=0。1 2x+28y=3。2 x=(3。2-2。8)/2 x=0。
2 原混合气体中H2和CO的质量比为 0。2x/(0。1y)=(0。2*2)/(28*0。1)=0。4/2。8=1:7 。
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