等物质量浓度等体积的亚硫酸钠溶液与硫化钠溶液中哪个离子总浓度

化学已知溶液中离子浓度怎样判断?如硫氢

电解质溶液中离子浓度大小的判断 判断电解质溶液中离子浓度的大小关系或等量关系，是中学化学的重点和难点，也是高考中经常涉及的问题，以下就此类问题的教学总结如下。 一、熟练掌握两个规律 1．多元弱酸电离的规律 根据多元弱酸分步电离分析：如在H3PO4溶液中：c（H+）＞ c（H2PO4-）＞ c（HPO42-）＞c（PO43-）和c（H+）＞3c（PO43-） 2．盐类水解的规律 谁弱谁水解，谁强显谁性 即根据是否水解及溶液酸碱性分析： 如NH4Cl溶液中： c（Cl-）＞ c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） 越弱越水解，双弱促水解 即根据水解程度分析： 如同温度同浓度的NaCN溶液和...全部

  电解质溶液中离子浓度大小的判断 判断电解质溶液中离子浓度的大小关系或等量关系，是中学化学的重点和难点，也是高考中经常涉及的问题，以下就此类问题的教学总结如下。 一、熟练掌握两个规律 1．多元弱酸电离的规律 根据多元弱酸分步电离分析：如在H3PO4溶液中：c（H+）＞ c（H2PO4-）＞ c（HPO42-）＞c（PO43-）和c（H+）＞3c（PO43-） 2．盐类水解的规律 谁弱谁水解，谁强显谁性 即根据是否水解及溶液酸碱性分析： 如NH4Cl溶液中： c（Cl-）＞ c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） 越弱越水解，双弱促水解 即根据水解程度分析： 如同温度同浓度的NaCN溶液和NaF溶液中，c（CN-）＜c（F-）； 同温同度浓度的①NH4Cl溶液 ②NH4HCO3溶液中， NH4+浓度关系是①＞②。
   多元要分步，程度依次减 即根据多元弱酸根的分步水解及各步水解程度分析： 如Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）和c（Na+）＞2c（CO32-） 同温度同浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中，c（CO32-）＜c（HCO3-）。
   显酸酸抑制，显碱碱抑制 即根据酸、碱对水解平衡的影响分析： 如同温同浓度的①NH4Cl溶液 ②NH4HSO4溶液中，NH4+浓度关系是①＜②。 二、灵活运用三个守恒 1．电荷守恒 电解质溶液中，无论存在多少种离子，溶液总是呈电中性，即阴离子所带负电荷总数一定等于阳离子所带正电荷总数。
  如在Na2CO3溶液中存在着Na+、CO32-、H+、OH－、HCO3－,它们存在如下关系： c（Na+）+c（H+）=2c（CO32-）+ c（HCO3-）+ c（OH－） 2．物料守恒 电解质溶液中，由于某些离子能水解或电离，使离子或分子种类增多,但某些关键性的原子总是守恒的， 如在0。
  10mol/LNa2CO3溶液中CO32－能水解,故碳元素以CO32－、HCO3－、H2CO3三种形式存在，它们之间的守恒关系为： c（CO32-）+ c（HCO3-）+c（H2CO3）=0。
  10mol/L 或c（Na+）=2c（CO32-）+ 2c（HCO3-）+2c（H2CO3） 3．质子守恒 任何溶液中，水电离产生的H+和OH-的物质的量均相等，在能发生水解的盐溶液中，有H+（或OH-）转化为其它存在形式的情况存在，但各种存在形式的物质的量总和与OH-（或H+）的物质的量仍保持相等。
  如在Na2S溶液中，c（OH-）= c（H+）+c（HS-）+ 2c（H2S），该守恒关系也可由上述电荷守恒和物料守恒两个守恒关系推出。 三、清晰把握四类题型 1．单一溶液中离子浓度关系的判断 【例题1】Na2S溶液中存在的下列关系，不正确的是（ ） A．c（Na＋）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S） B．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH－）＋c（HS－）＋2c（S2－） C．c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋c（H2S） D．c（Na＋）＞c（S2－）＞c（OH－）＞c（HS－） 解析：由物料守恒可知A正确；由电荷守恒可知B正确；由质子守恒可知C不正确，正确关系是c（OH－）＝c（H＋）＋c（HS－）＋2c（H2S）；由S2－、HS－两种离子的水解平衡可知D正确。
   答案：C 2．混合溶液中离子浓度关系的判断 【例题2】用物质的量都是0。01 mol的HCN和NaCN配成1 升混合溶液, 已知其中c(CN–) ＜c(Na+), 对该溶液的下列判断不正确的是（ ） A．c (H+) ＞c(OH–) B． c(OH–) ＞ c(H+) C．c(HCN) ＞c(CN–) D． c(HCN) + c(CN–) = 0。
  02mol/L 解析：先根据电荷守恒c(Na+) + c(H+)= c(OH–) + c(CN–) ，由c(CN–) ＜c(Na+)可求出c(OH–) > c(H+)。又由物料守恒可知D正确，并且c(CN–)＜0。
  01mol/L，则c(HCN) >0。01mol/L故C正确。 答案：A 【例题3】将20mL 0。4mol•L-1硝酸铵溶液跟50mL 0。1mol•L-1氢氧化钡混合，则混合溶液中各离子浓度的大小顺序是（ ） A．c（NO3-）＞c（OH-）＞c（NH4+）＞c（Ba2+） B．c（NO3-）＞c（Ba2+）＞c（OH-）＞c（NH4+） C．c（Ba2+）＞c（NO3-）＞c（OH-）＞c（NH4+） D．c（NO3-）＞c（Ba2+）＞c（NH4+）＞c（OH-） 解析：常温下混合，离子反应为NH4++OH- NH3•H2O，因溶液较稀，无氨气逸出。
   Ba2+ 和NO3-未参加反应，两者的物质的量仍为0。005 mol和0。008mol。根据反应计算，OH-过量了0。002 mol，溶液显碱性，抑制NH3•H2O电离，NH4+要少得多，故c（OH-）＞c（NH4+）。
   答案：B 3．不同溶液间离子浓度关系的判断 【例题4】在相同温度下，相同物质的量浓度的下列溶液中 ①NH4Cl ②CH3COONH4 ③NH4HSO4 ④NH4NO3 。NH4+浓度由大到小的顺序是 。
   解析：NH4HSO4溶液中，HSO4-电离出的H+抑制NH4+的水解，则NH4+浓度最大；CH3COONH4溶液中，阴阳离子都水解，相互促进，则NH4+浓度最小；NH4Cl和NH4NO3均为强酸盐，水解程度相同，则NH4+浓度相同。
   答案：③＞①=④＞② 【例题5】相同温度下，有等体积，物质的量浓度都为0。1 mol/L的CH3COOK溶液和KCl溶液。两种溶液中离子总数相比较（ ） A、前者多 B、一样多 C、后者多 D、无法判断 解析：错误分析：（1） CH3COO－因水解而减少，故选C。
   （2）因有下列平衡： CH3COO－＋H2O CH3COOH ＋OH－，发生水解的CH3COO－与生成的OH－个数相等，故选B。 正确分析：根据电荷守恒在CH3COOK和KCl溶液中分别有： c（K+）＋c（H+）＝c（CH3COO－ ）＋c（OH－）， c（K+）＋c（H+）＝c（Cl－）＋c（OH－）。
   两溶液中的c（K+）相等，而由于CH3COO－的水解，使溶液呈碱性，导致c（H+）后者比前者大，所以有c（Cl－）＋c（OH－）＞c（CH3COO－ ）＋ c（OH－）故C正确。 答案：C 4．利用离子浓度关系推断溶质 【例题6】已知某溶液中只存在OH–、Cl–、NH4+ 、H+四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系： ① c（Cl–）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH–） ② c（Cl–）＞c（NH4+）＞c（OH–）＞c（H+） ③ c（NH4+）＞c（Cl–）＞c（OH–）＞c（H+） ④ c（Cl–）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH–） 填写下列空白： （1）若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是 ，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是 （选填序号）。
   （2）若上述关系中③是正确的，则溶液中溶质的化学式是 ；若上述关系中④是正确的，则溶液中溶质的化学式是 。 （3）若溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c（H Cl）（填写“＞、＜或＝” ，下同） c（NH3•H2O），混合前盐酸中c（H+）和氨水中c（OH–）的关系：c（H+） c（OH–）。
   解析：（1）任何溶液中因H2O H+ +OH–而存在H+ 和OH–。若只溶一种溶质就含四种离子，则该物质必为NH4Cl；又因NH4+水解，则各离子浓度大小关系为①。（2）由（1）中分析可知，若要c（NH4+）＞c（Cl–），必须加入一种可提供NH4+，且使c（OH–）增大的物质即氨水；若④正确，则需在NH4Cl溶液中加入一种可提供大量H+的物质即盐酸。
  （3）由于NH4Cl水解呈酸性，若使混合溶液呈中性，NH3•H2O必须过量，由于二者等体积混合，则c（NH3•H2O）＞c（H Cl），而NH3•H2O是弱碱，只有少量电离，所以混合前溶液中c（H+）＞c（OH–）。
   答案：（1）氯化铵 ① （2）NH4Cl和NH3（或NH4Cl和NH3•H2O） NH4Cl和H Cl （3）＜ ＞ 在判断离子浓度大小关系的过程中，还要注意：（1）一般盐的水解是微弱的，水解的离子数约占离子总数的1%左右。
  （2）一般弱酸的电离部分都是很少的，通常只有1%左右的分子电离。（3）两个经验规律：混合溶液中氨与铵根离子浓度接近1：1时呈碱性；混合溶液中醋酸与醋酸钠浓度接近1：1时，溶液呈酸性。 故由以上规律可知: 硫氢化钠溶液中离子浓度由大到小依次是:n(Na+)>n(HS-)>n(OH-)>n(H+)=n(H2S) 。
  收起