溶液的酸碱性在物质的量浓度相同的
1、选择B
理由是这样，作为NH4+自身是存在一定的水解的，NH4++H2O==NH3。H2O+H+，也就是说，NH4+的浓度应该比理论数值要略低一些。但是我们从可逆过程中可以看出，我们是可以通过增大H+浓度促使平衡逆向移动，从而使NH4+尽量不水解，这里最理想的无疑是NH4HSO4，原因非常简单，NH4HSO4在水溶液中是呈现酸性的,电离所提供大量的H+促使水解平衡逆向移动,C、D是两种含有均水解的阴阳离子，且二者均为碱性，但由于其发生水解是有一定的相互促进作用,因此NH4+的浓度也仍然要偏低很多,且由NH4+要比CH3COO-,HCO3-等阴离子浓度要低。
2、也是选择B，理由是C...全部
1、选择B
理由是这样，作为NH4+自身是存在一定的水解的，NH4++H2O==NH3。H2O+H+，也就是说，NH4+的浓度应该比理论数值要略低一些。但是我们从可逆过程中可以看出，我们是可以通过增大H+浓度促使平衡逆向移动，从而使NH4+尽量不水解，这里最理想的无疑是NH4HSO4，原因非常简单，NH4HSO4在水溶液中是呈现酸性的,电离所提供大量的H+促使水解平衡逆向移动,C、D是两种含有均水解的阴阳离子，且二者均为碱性，但由于其发生水解是有一定的相互促进作用,因此NH4+的浓度也仍然要偏低很多,且由NH4+要比CH3COO-,HCO3-等阴离子浓度要低。
2、也是选择B，理由是CH3COOH与NaOH物质的量之比为1：1，则二者无剩余，产生醋酸钠水解呈现碱性。
3、选择D，理由是这样，强酸与强碱是完全电离的，其PH是表示其能够产生的全部H+、OH-浓度。
A、强酸强碱，所含H+、OH-完全相等，PH=7，中性；B、Ｂａ（ＯＨ）２ 虽然是二元碱，但它是强碱，无论是几元都没用，PH=13，则它所产生的OH-一共就是０．1mol/L，与H+相等，PH=7，中性；C、ｐＨ＝４的ＨＡｃ，由于HAC是弱酸，它电离出的只是部分，因此它能够提供的H+是要远大于0。
0001摩尔/升的，也就是超过OH-的量，酸的电离要强于盐的水解，溶液酸性；D、与C的道理差不多，氨水能够提供的OH-多于H+，溶液碱性。
4、只有3、5、7
CN-+H2O==HCN+OH-，水解程度增大也就是平衡正向移动，办法就是消耗OH-，或者是稀释溶液升高温度，很显然1肯定不行，因为OH-浓度增大，平衡是逆向移动；2、没有变化，无影响；3、NH4CL，这种物质本身与CN-无关，但通过上面我们知道NH4+是可以水解的，它自身水解是酸性的，这就可以使得两个水解具有一定的促进作用，水解程度增大；4、加入碳酸钠，由于这种物质也可以水解，且水解后是碱性的，溶液的碱性增强了，平衡是逆向的水解降低；5、稀释，水解增大；6、增大HCN，平衡逆向移动；7、加入酸，消耗OH-，则正向移动，水解增大。
5、相等
这个问题我们需要借助电荷守恒，很显然在溶液中是存在着一个等式：[CH3COO-]+[OH-]=[H+] +[Na+]，阴阳离子电荷守恒，那么题干中告诉我们PH=7，也就是[OH-]=[H+]，则很显然[CH3COO-]=[Na+]。
收起
