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化学计算题2

硫铁矿高温下空气氧化产生二氧化硫:4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3设空气中N2、O2的含量分别为0.800和0.200(体积分数,以下气体含量均用体积分数表示),试完成下列各题:(1)1.00mol FeS2完全氧化,需要空气的体积(标准状况)为 L(2)55L空气和足量FeS2完全反应后,气体体积(同温同压)变为 L(3)用空气氧化FeS2产生的气体混合物中,O2的含量为0.0800,计算SO2的含量。

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2005-06-02

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  根据方程式有4FeS2+11O2→8SO2+2Fe2O3,所以设氧气的物质的量为X,所以根据比例得到X=11/4=2。75mol,即是61。6L,又因为氧气在空气中的体积比为1:5,所以空气体积是氧气体积的5倍,就是V(空气)=5*61。
  6=308L。 (2)55L空气即使有11L的氧气,所以就是有生成的二氧化硫有8L,剩下的氮气为44L,所以体积变成44+8=52L (3)因为2SO2+O2=2SO3就是根据比例。得到V(SO2)=2*0。
  08=0。16摩尔。

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