化学题
较低温度下,氯气通入石灰乳中可制得漂白粉,该反应为放热反应。某校甲、乙两化学研究性学习小组均用200ml12mol/L盐酸与17。4gMnO2在加热条件下反应制备氯气,并将制备的氯气与过量的石灰乳反应制取漂白粉,用稀NaOH溶液吸收残余的氯气。分析实验结果发现:甲、乙两组制得的漂白粉中Ca(ClO)2的质量明显小于理论值。
甲组在较高温度下将氯气与过量的石灰乳反应，所制得的产品中Ca(ClO)2的含量较高。试回答下列问题：（1）上述实验中理论上最多可制得Ca(ClO)2多少克？（2）实验中所得到的Ca(ClO)2的质量明显小于理论值，试简要分析其可能原因，并写出可能涉及到的化学方程式。
全部回答
⑴据题意：n (HCl) = 12 mol/L×0。2 L = 2。4 mol n(MnO2) = 17。4 g÷87 g/mol = 0。2 mol
MnO2 + 4 HCl(浓) △ MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O
n(MnO2)∶n (HCl) = 2。
4 mol∶0。2 mol = 12∶1 ＞ 4∶1 所以浓HCl过量，应根据MnO2计算。 根据制备氯气的化学方程式 n (Cl 2) = n (MnO2) = 0。
2 mol 又因为：2Cl2 + 2Ca (OH)2 = Ca (ClO)2 + CaCl2 + 2H2O n[Ca(ClO)2] = 1/2 n (Cl2) = 1/2×0。 2 mol = 0。
1 mol m[Ca(ClO)2] = 143 g/mol × 0。1 mol = 14。
3 g ⑵ ①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca (ClO3)2； 6Cl2 + 6Ca(OH)2 △ 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O ②Cl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O。
4 mol∶0。2 mol = 12∶1 ＞ 4∶1 所以浓HCl过量，应根据MnO2计算。 根据制备氯气的化学方程式 n (Cl 2) = n (MnO2) = 0。
2 mol 又因为：2Cl2 + 2Ca (OH)2 = Ca (ClO)2 + CaCl2 + 2H2O n[Ca(ClO)2] = 1/2 n (Cl2) = 1/2×0。 2 mol = 0。
1 mol m[Ca(ClO)2] = 143 g/mol × 0。1 mol = 14。
3 g ⑵ ①随着反应进行，温度升高，会产生副产物Ca (ClO3)2； 6Cl2 + 6Ca(OH)2 △ 5CaCl2 + Ca(ClO3)2 + 6H2O ②Cl2未与石灰乳完全反应，残余Cl2被NaOH溶液吸收 Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O。
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