几道化学题1.与标准状况下VLC
1。与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是 (用分式表示)
标准状况下VLCO2的物质的量为V/22。4mol,那么它含有的氧原子数为(V/22。4)*2=V/11。2mol
因此,V/11。 2mol的水的质量是:(V/11。2)*18=18V/11。2(g)
2。将4克NaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的量浓度为
4克NaOH的物质的量为4/40=0。 1mol。因此:
4克NaOH溶解在10mL水中,溶液的量浓度为0。1mol/0。01L=10mol/L
再稀释成1L,那么溶液的量浓度为0。1mol/1L=0。1mol/L
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1。与标准状况下VLCO2所含氧原子数目相同的水的质量是 (用分式表示)
标准状况下VLCO2的物质的量为V/22。4mol,那么它含有的氧原子数为(V/22。4)*2=V/11。2mol
因此,V/11。
2mol的水的质量是:(V/11。2)*18=18V/11。2(g)
2。将4克NaOH溶解在10mL水中,再稀释成1L,从中取出10mL,这10mL溶液的量浓度为
4克NaOH的物质的量为4/40=0。
1mol。因此:
4克NaOH溶解在10mL水中,溶液的量浓度为0。1mol/0。01L=10mol/L
再稀释成1L,那么溶液的量浓度为0。1mol/1L=0。1mol/L
从中取出10mL,这10mL溶液的量浓度就是上述稀释后的浓度(因为它仅仅就是从中取出来的一部分),为0。
1mol/L
3。在一定的温度和压强下,1体积X2(克)跟3体积Y2(克)化合生成2体积化合物,则该化合物的化学式是
在相同的温度和压强条件下,气体的体积比就是它们物质量的比。因此:
X2+3Y2====2Z
所以,Z为XY3
4。
将50mL0。1mol。L^-1NaCl和50mL0。5mol。L^-1CaCl2溶液混合后,若溶液的体积为二者体积之和,则混合溶液中c(Cl-)为
混合容易中(Cl-)的物质的量由两部分组成:
50mL0。
1mol。L^-1NaCl中有50mL*0。1mol。L^-1=0。005mol
50mL0。5mol。L^-1CaCl2中有50mL*0。5mol。L^-1*2=0。05mol
所以,混合容易中(Cl-)的物质的量=0。
005+0。05=0。055mol
故,其物质的量的为:0。055mol/(0。1L)=0。55mol/L
5。三种正盐的混合溶液中含有0。2molNa+。0。25molMg^2+。0。4molC-。
SO4^2-,则n(SO4^2-)为
实在是不知道你所说的n是什么意思。。。
而且,题目中怎么还有碳离子啊?
6。将标准状况下的氨气溶于1000克水中,得到氨气(氨水?)的密度为 ^-3,则该氨气的物质的量浓度为
因为氨气在水中的溶解度很大,所以可以理解为氨气溶于水之后的体积就是水的体积。
1000克水的体积=1L
所以,该氨水溶液的质量= ^-3*(1000cm^3)=1000b(g)
那么,溶入的氨气的质量=1000b-1000=1000(b-1)(g)
那么,氨气的物质的量=1000(b-1)/17mol
所以,物质的量的浓度=[1000(b-1)/17mol]/1L
=1000(b-1)/17mol*L^-1
。
收起