计算题标准状况下1.68L无色可燃气体在足量的氧气中王权燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀15.0g，若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。
1。计算产物中水的质量
2。若原气体是单一气体，通过计算推算他的分子式
3。若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是烃，另一种是无机物。请写出他们的分子式
（只要求写出1组）
标准状况下1。68L无色可燃气体在足量的氧气中王权燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀15。0g，若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9。3g。 (方法很多我就说一种了)
1。计算产物中水的质量
由C的原子守恒 15gCaC03中有0。 15MOL C ,
那么生成的C02就一定有0。15MOL 就是6。6g 因为烃完全燃烧只生成C02 H20
那么用足量碱石灰吸收燃烧产物 增加的质量一定是C02 和H20的质量和
C02有6。 6g 那么水就是9。3-6。6=2。7g
(其实用第二问也能算)
2。若原气体是单一气体，通过计算推算他的分子式
由C的原子守恒 15gCaC03中有0...全部
标准状况下1。68L无色可燃气体在足量的氧气中王权燃烧。若将产物通入足量澄清石灰水，得到白色沉淀15。0g，若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9。3g。 (方法很多我就说一种了)
1。计算产物中水的质量
由C的原子守恒 15gCaC03中有0。
15MOL C ,
那么生成的C02就一定有0。15MOL 就是6。6g 因为烃完全燃烧只生成C02 H20
那么用足量碱石灰吸收燃烧产物 增加的质量一定是C02 和H20的质量和
C02有6。
6g 那么水就是9。3-6。6=2。7g
(其实用第二问也能算)
2。若原气体是单一气体，通过计算推算他的分子式
由C的原子守恒 15gCaC03中有0。15MOL C
标准状况下1。
68L气体是0。075MOL (Vm=22。4L/MOL)
那么由C原子守恒 C的物质的量为0。15MOL
那么CxHy0z→XC02
那么X等于2
又H20已经是2。7g 那么就是有H 0。
3MOL
那么就可能是C2H4 不能含有氧 {C2H40(环氧乙烷标况是液体)CH3CH0是液体}
3。若原气体是两种等物质的量的气体的混合物，其中只有一种是
烃，另一种是无机物。
请写出他们的分子式
（只要求写出1组）
只要混合的气体 C H 的物质的量和一定 就产生的C02 H20的量就一定
那么又体积相同 那么只要两气体分子式的C H 分别相加在除2等于C2 H6就可以~只有氧可以不考虑
那么一种为烃另一种为无机物~无机可燃的 含有C或H的 有C0 和H2
那么组合就可以是 C0和C3H8
那么常见的还有H2 了他和C4H6 组合~
明白了么?
祝进步
歆蟹。
收起
