高一化学填空题

高二化学填空题（四道），哪位高手

1。重晶石（高一化学课本P133）：主要化学成分是硫酸钡。重晶石性质稳定，不溶于水也不溶于酸，无磁性和毒性。 亚硝酸钠（高二化学课本P17）：亚硝酸钠（NaNO2）是一种无色或浅黄色的晶体，有咸味，外观类似于食盐（NaCl）。 亚硝酸钠有毒。人如果食用含有亚硝酸钠的食物，亚硝酸钠进入血液后，把亚铁血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，使血液失去携氧功能，而造成组织缺氧。表现症状为口唇、指甲、皮肤发紫，头晕、呕吐、腹泻等，严重的可以使人因缺氧而死亡。 由于亚硝酸钠外观类似食盐，因此要严防把它误当食盐食用。 警惕亚硝酸钠中毒 　　在全国各地亚硝酸钠中毒的事件屡有发生。造成亚硝酸钠中毒的原因是多方面的...全部

  1。重晶石（高一化学课本P133）：主要化学成分是硫酸钡。重晶石性质稳定，不溶于水也不溶于酸，无磁性和毒性。 亚硝酸钠（高二化学课本P17）：亚硝酸钠（NaNO2）是一种无色或浅黄色的晶体，有咸味，外观类似于食盐（NaCl）。
  亚硝酸钠有毒。人如果食用含有亚硝酸钠的食物，亚硝酸钠进入血液后，把亚铁血红蛋白氧化为高铁血红蛋白，使血液失去携氧功能，而造成组织缺氧。表现症状为口唇、指甲、皮肤发紫，头晕、呕吐、腹泻等，严重的可以使人因缺氧而死亡。
  由于亚硝酸钠外观类似食盐，因此要严防把它误当食盐食用。 警惕亚硝酸钠中毒 　　在全国各地亚硝酸钠中毒的事件屡有发生。造成亚硝酸钠中毒的原因是多方面的，但其中一个不可忽视的原因是人们对亚硝酸钠的性质、危害及其鉴别缺乏正确全面的认识。
   　　亚硝酸钠（NaNO2）在外观上和袋装精食盐（NaCl）极相似，两者比重几乎相等，而且亚硝酸钠和食盐都具咸味。因此，这为当食盐误食或不法分子作案提供了客观条件。其实亚硝酸钠与食盐在物理性质上还是有一定差别的：亚硝酸钠是白色而略显淡黄的斜方晶体，而食盐是白色立方晶体；亚硝酸钠熔点为271℃，受热极易熔化，食盐熔点为801℃，受热很难熔化；它们虽都溶于水，但亚硝酸钠的溶解度受温度的影响比较大，在热水中的溶解速度明显变快，溶解度变大，而食盐受温度的影响却很小。
   　　亚硝酸钠为什么会使人中毒呢？大家知道，人体中的血红蛋白所含的铁是亚铁，它能跟氧结合，随着血液循环，将氧输送到身体各部。当误食亚硝酸钠后，在血液中发生了化学反应，使血红蛋白转变为高铁血红蛋白，高铁血红蛋白不能携带氧，因此造成人体缺氧中毒。
   　亚硝酸钠毒性很强，误食0。3～0。5克就会中毒。进食10分钟后，便出现中毒症状：呕吐、腹疼、紫绀、呼吸困难，甚至抽搐、昏迷，严重时危及生命安全。一旦发现上述症状，要及时送医院进行抢救。 　　亚硝酸钠不仅有毒性，而且可与仲胺在人体内合成亚硝胺，它具有极强的致癌作用，能诱发各种器官的肿瘤，尤其是食管癌和肺癌。
  因此，千万不要误食亚硝酸钠。 　　如何鉴别亚硝酸钠和食盐？除可根据上述亚硝酸钠与食盐的物理性质，用物理方法鉴别外，还可用如下简单的化学方法进行鉴别。 　　1、pH值法 亚硝酸钠是弱酸强碱盐，其水溶液呈碱性；而食盐则是强酸强碱盐，其水溶液呈中性，因此，用pH试纸极易鉴别。
   　　2、硝酸银法 取少许样品溶于蒸馏水中，加入几滴0。1M硝酸银（AgNO3）溶液，若出现浅黄色沉淀，并且沉淀溶于稀硝酸者为亚硝酸钠；若出现白色沉淀，且白色沉淀不溶于稀硝酸者为食盐。 2。
  本题考察三大强酸的区别。浓盐酸只具有酸性和还原性，故只能使石蕊试纸变红；浓硝酸具有酸性和强氧化性，能使石蕊试纸先变红后褪色，需注意浓硝酸仅能使酸碱指示剂褪色；浓硫酸具有微弱的酸性、脱水性，因此将浓硫酸掉石蕊试纸上先变红而后脱水变黑。
   3。本题是有关硝酸的计算题。在解此类问题时应整体分析运用，运用反应前后质量守恒（主要是N原子守恒）、电子守恒及反应后溶液电荷守恒，可快速解题。如在本题中（1999年上海高考题）：铜与硝酸反应时，消耗的硝酸进入硝酸铜和氮的氧化物（NO和NO2） n(Cu)=0。
  03mol,n(气体)=0。05mol 所以共耗硝酸的物质的量n(HNO3)=2n(Cu)+n(气体)=0。11mol 4。 ① NO2在通过NaHCO3溶液时，NO2与水作用生成HNO3和NO,HNO3与NaHCO3反应生成CO2,因此3体积NO2气体变成2体积CO2和1体积NO， ②通过H2SO4时气体被干燥， ③通过Na2O2后，就变成1体积的NO2和0。
  5体积的O2，在通过水后，NO2的全部和O2的一半被水吸收，形成HNO3，剩余的是一半的O2，为0。25体积。 或1．选D．亚硝酸钠 A．重晶石：不溶于水，因而无毒；B．氯化铵：无毒。C．硝酸钠：无毒。
   D．亚硝酸钠：外观与食盐一样；亚硝酸根有毒；作为防腐剂在生活中容易碰到。因而容易误食发生中毒。 2．选C．红、白、黑 浓盐酸无氧化性、脱水性能，仅呈强酸性，因而，试纸变兰。 浓硝酸呈强酸性，且有强氧化性能，把试纸氧化变白。
   浓硫酸有强脱水性，试纸脱水变黑。 3．选B．0。11 mol 1。92g铜为0。03mol。铜与浓硝酸反应生成硝酸铜中的硝酸根，为0。06mol。 收集到气体1。12L，为0。05mol硝酸被还原后的产物。
   因此，反应消耗的硝酸的物质的量 = 0。06 +0。05 = 0。11 mol 4．选D．0。25体积氧气 ①。3*NO2 +2*NaHCO3 === 2*NaNO3 + H2O + NO +2*CO2 ②。
  干燥 ③，2*CO2 + NO + 5/2 *Na2O2 === NaNO3 +2*Na2CO3 +1/2 *O2 从上述反应可知，最后剩下的气体为0。25体积氧气。收起