请教化学问题

将溶质的质量分数为百分之a，物质的量浓度为Ｃ１的Ｈ２ＳＯ４溶液蒸发掉一定量的水，使其溶质的物质分数为百分之2a，此时物质的量浓度为Ｃ２．则Ｃ１和Ｃ２的关系

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2008-02-06

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可以通过c=p*w/M(p为密度，w为质量分数) 所以c1=p1*a/M c2=p2*2a/M c1:c2=p1*a/M：p2*2a/M =p1/2p2 因为硫酸时难挥发酸，所以在蒸发到一定量的水时，溶质的量没有发生改变，所以在蒸发以后硫酸的密度会增大所以p1/2p2 < 1 从而得出c1<c2(如果进行粗略的计算可得2c1=c1)

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