一个有关换算问题

哪位好心人能帮我详细地讲讲摩尔换算这部分

物质的量 1．了解物质的量及其单位—摩尔、摩尔质量、物质的质量的含义及它们之间的相互联系。 2．理解物质的量浓度的概念。 3．掌握物质的量浓度的计算(物质的量浓度概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算)。 4．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 5．通过物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式计算的练习，培养学生分析、推理、归纳和总结的能力。 [学习指导] 1．通过物质的量与微观粒子之间的相互关系，来理解物质的量(n)及单位—摩尔的含义。 2．以物质的量为基础，可推导出摩尔质量、物质的质量之间的关系，即M=m/n公式。 3．以物质的量为中心，推出...全部

   物质的量 1．了解物质的量及其单位—摩尔、摩尔质量、物质的质量的含义及它们之间的相互联系。 2．理解物质的量浓度的概念。 3．掌握物质的量浓度的计算(物质的量浓度概念、加水稀释以及与溶质质量分数的换算)。
   4．初步学会配制一定物质的量浓度溶液的方法和技能。 5．通过物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度应用于化学方程式计算的练习，培养学生分析、推理、归纳和总结的能力。 [学习指导] 1．通过物质的量与微观粒子之间的相互关系，来理解物质的量(n)及单位—摩尔的含义。
   2．以物质的量为基础，可推导出摩尔质量、物质的质量之间的关系，即M=m/n公式。 3．以物质的量为中心，推出它与气体摩尔体积之间的关系，即Vm=V/n公式和它与物质的量浓度之间的关系，即c=n/V公式。
   4．学生应根据物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度之间关系来练习简单综合计算。 　 第一节　　　　 物质的量 ★点拨·导析 1．物质的量 　　　 物质的量是国际上规定的七个基本物理量中的一个，其符号是“n”。
  其物理意义是含有一定数目粒子的集体。它的单位是摩尔，符号“ mol”，简称“摩”。“物质的量”是专用名词，不可再分，它不同于物质的质量和物质的数量。 2．阿伏加德罗常数 　　　 科学上规定：0。
  012kg 12C中所含的碳原子数目，就是阿伏加德罗常数。如果一定量粒子的集体中所含粒子数与阿伏加德罗常数，即0。012kg 12C中所含原子数相等，就称1摩。阿伏加德罗常数用符号NA表示。NA可以通过实验测得，其近似值为6。
  02×1023 mol-1。 3．摩尔 摩尔是物质的量的单位，每摩物质含有阿伏加德罗常数个单位。 使用摩尔这一单位时需注意以下问题： （1）摩尔不能用来表示宏观概念，只用来表示微观微粒。
  如不能说1 mol人，3 mol苹果等。 （2）表示方法一般是数量+摩( mol)+微粒名称。数量可以是分数、小数等，微粒名称一定要指明。如0。5 mol N表示0。5 mol氮原子；而0。
  5 mol氮不可以，因为0。5 mol氮没有指明是氮分子还是氮原子。 4．摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。其符号是M，单位是克/摩，表示为“g/ mol”。 5．摩尔质量与物质式量的关系： 摩尔质量在数值上等于该微粒的式量(即相对分子质量或相对原子质量)，例：O的摩尔质量为16g/ mol，H2SO4的摩尔质量是98 g/ mol，OH-的摩尔质量是17g/ mol。
   6．物质的质量、摩尔质量、物质的量三者之间的关系为： 物质的摩尔质量= 　　　　　　 即M= 物质的量( mol)= = 上述式中已知两个量就可求第三个量。 　 ★典型例题·解题方法 [例1]0。
  5 mol H2O中含有的氢原子个数是　　　　 ，电子数约是　　　 。 解析：通过本题，使学生巩固物质的量与物质所含的粒子数之间的换算关系，并能灵活运用。 已知：n(H2O)=0。5 mol　　 NA=6。
  02×1023 mol-1 求：N(H)、N(e-) 由水的化学式知： N(H)=n(H)·NA=2n(H2O)·NA=2×0。5 mol×6。02×1023 mol-1=6。02×1023 N(e-)=[n(H)+8n(O)]·NA=[2n(H2O)+8n(H2O)]·NA=10n(H2O)·NA 　 =10n(H2O)·NA=10×0。
  5 mol×6。02×1023 mol-1=3。01×1023 答案：6。02×1023　　　　　 3。01×1023 *[例2]在含有0。030 mol氢氧化钙的石灰水中通入0。040 mol的二氧化碳气体。
  生成的沉淀物物质的量是多少？ 解析：Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 +H2O 过量CO2继续与CaCO3反应 CaCO3+CO2+H2O = Ca(HCO3)2 由于这个反应中CO2量不足，所以只有一部分碳酸钙转化为碳酸氢钙。
  因此石灰水与二氧化碳反应生成了碳酸钙、碳酸氢钙和水。应用直接配平法解。 3Ca(OH)2　 + 4CO2 = 2CaCO3 + Ca(HCO3)2 + 2H2O 　 3　 　　　 　4　　　 2　　　 　　 1 0。
  030 mol 0。040 mol 0。020 mol　　 0。010 mol 所以n(CaCO3)=0。020 mol 答案：反应后生成CaCO3沉淀0。020 mol。 [例3]多少克尿素[(NH2)2CO]所含的氮原子个数与15。
  8g氯化铵中所含的氮原子个数相同？ 解析：此题主要是物质的质量与粒子数间的换算，但必须以物质的量搭桥才能进行。 　 只要不同粒子的物质的量相同，所含的粒子数就相同，所以此题不必求出氮原子的具体数目。
   NH4Cl　　　　 ∽　　　　 N 53。5g　　　　　　　 1。00 mol 15。8g　　　　　　　 n(N)=0。0295 mol (NH2)2CO　　　　　 ∽　　　　 2N 60。
  0g　　　　　　　 2。00 mol m[(NH2)2CO]　　　　　 0。295 mol m[(NH2)2CO]=8。85g 　 第二节　　　　 气体摩尔体积 ★点拨·导析 1．决定物质体积大小的因素 (1)物质所含微粒数的多少。
  (2)物质微粒间距离的大小。(3)物质微粒本身的大小。 对于固体和液体来说，由于物质微粒本身大小比微粒间的距离要大得多，所以固体和液体的体积主要取决于(1)、(3)两个因素，而又由于不同的固体、液体本身的大小有较大差异，所以即使物质的微粒数相同，体积相差也较大。
   　 对于气体体积来说，由于气体的体积受外界条件(如温度、压强)的影响较大。所以讨论气体体积之前必须在一定的温度和压强下进行比较。气体体积在微粒数一定的情况下，主要是由微粒间距和微粒本身大小决定的，而对气体来说微粒间距远远大于微粒本身大小，所以气体体积主要是由微粒距离决定的，在外界条件一定时微粒间平均距离近似相等，所以外界条件一定时，微粒数相同的气体体积近似相等。
   2．气体摩尔体积 定义：单位物质的量气体所占的体积叫气体的摩尔体积。用符号“Vm”表示。 表达式：Vm=　　　　　　 　　　 单位为L/ mol或m3/ mol。 说明：(1)气体摩尔体积适用于气体物质，只要在同温同压下，含有相同数目分子的气体体积必然相等(阿伏加德罗定律)。
   (2)在标准状况下(0℃，101KPa)，1 mol任何气体所占体积相同约为22。4L，但注意如不处在标准状况下的1 mol任何气体虽然体积也相同，但不是22。4L。 (3)V=，若两边除以n，有V/n=，即Vm=，∴M=Vm•ρ。
   3．阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 由此得以下关系： (1)同温同压下　　　　　　　　 (2)同温同体积时(压强之比等于物质的量之比) (3)同温同压下　　　 *(4)相对密度D= (5)混合气体的平均分子量： 设混合气体各组分的式量分别为M1、M2……Mn，各组分的物质的量为n1、n2……nn；各组分的体积分数为V1%、V2%……Vn%，则=M1×V1%+M2×V2%+……+Mn×Vn%=M1×+ M2×+……+ Mn×= 4．有关气体摩尔体积的计算 气体的体积、物质的量、气体的质量、气体的粒子数目之间关系。
   ★典型例题·解题方法 [例1]判断下列叙述哪项正确(　　　 ) A．标准状况下，1 mol任何物质的体积约为22。4L B． 1 mol气体的体积约为22。4L C．1 mol氖气和1 mol氧气体积相同 D．标准状况下，1 mol氖气和氯气混合气体(任意体积比)的体积约为22。
  4L 解析：根据气体摩尔体积的定义，应注意对其有影响的两个重要条件：一是指气体体积，而非液体或固体的体积；二是在标准状况下，气体的摩尔体积的具体值为22。4L/ mol，而在不同温度和压强下，气体摩尔体积并不相同。
  。 答案：D [例2]空瓶重48。000g，装满气体A后的质量为48。270g，装满同温同压下氢气时，重量为48。018g(空瓶原为真空)，此气体A的式量为(　　　 ) A．28　　　　　　　　 B．29　　　　　　　　　　　　 C．30　　　　　　　　　　　 D．48 解析：解此题有一重要的关系，即在同温同压下，不同气体间的密度比，等于它们的摩尔质量之比。
  即：ρ1: ρ2=M1:2。 设空瓶的体积为VL，气体A的式量为M M=30 答案：C [例3]甲、乙两种化合物都只含有X、Y两种元素，在甲、乙两种化合物中X的质量分数分别为30。
  4%和25。9%。若甲的化学式为XY2，乙的化学式为(　　　 ) A．XY　　　　　　　 B．X2Y　　　　　　　　　　 C．X2Y2　　　　　　　　　　　　　 D．X2Y5 解法一　　　　 甲化合物中n(X):n(Y)= 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 乙化合物中n(X):n(Y)= 　　　　　　　　　　　　　 = 所以乙的化学式为X2Y5 　 　 第三节　　　　 物质的量浓度 ★点拨·导析 1．物质的量浓度 (1)定义：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示的溶液组成的物理量，叫溶质的物质的量浓度。
  符号为CB，单位为 mol/L或 mol/m3。 (2)表达式：CB= 注意：①单位体积为溶液的体积，不是溶剂的体积。②溶质必须用物质的量来表示。 2．溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释定律 由溶质的质量稀释前后不变有：mB =m浓×ω浓=m稀×ω稀% 由溶质稀释前后物质的量不变有：CB =c浓×V浓=c稀×V稀% (2)溶液在稀释或混合时，溶液的总体积不一定是二者混合的体积之和。
  如给出溶液混合后的密度，应根据质量和密度求体积。 3．物质的量浓度与溶质质量分数ω%的换算(ρ为该溶液的密度) c=(M为溶质摩尔质量) = 其中：ρ单位为g/mL，M单位为g/mol，c单位为mol/L。
   当给出溶质在某温度下的溶解度时，ω%= ∴ 4．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)仪器：容量瓶，容量瓶有各种不同的规格，一般有100mL、250mL、500mL和1000mL等几种。
   (2)步骤： ①计算：计算所需固体溶质质量或液体溶质的体积。 ②用托盘天平称量固体溶质或用量筒量取液体体积。 ③溶解：将溶质加入小烧杯中，加适量水溶解。 ④移液洗涤：将已溶解而且冷却的溶液转移到容量瓶中，并用玻璃棒引流，再洗涤烧杯和玻璃棒2—3次，将洗涤液倒入容量瓶中。
   ⑤定容：缓缓向容量瓶中注入蒸馏水，直到容量瓶液面接近刻度线1cm-2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面正好与刻度线相切，盖好，反复上下颠倒，摇匀。 　 最后将容量瓶中溶液转移到试剂瓶中备用。
   　 。收起