八年级化学,高手请进!!!
要制的二氧化碳的质量为22/1000*2千克/立方米=0.044kg=44g CaCO3+2HCI=CaCL2+H2O+CO2 100-------------------44 X----------------------44 X=100g 这种石灰石=100/1-10%=111.1g
111.1g. 要制的二氧化碳的质量为22*2=44g=1mol 根据反应方程式(打不出来....) 可知 制取1mol二氧化碳需要1mol石灰石 所以参与反应的碳酸钙质量为 100*1=100g 石灰石质量为100 /(1-10%) =111.1g