一道化学题
解：
由数据可知：在家第三次加完戏盐酸后，再加25 g稀盐酸，反应体系也正好增重25g，，第二第三次加盐酸却不会发生这种情况，这说明，我们可以当15g的石灰石与75g的稀盐酸完全反应后，反应体系重84。
72g。其实这道题难就难在如何判断碳酸钙在什么时候被盐酸完全反应放出二氧化碳，很多人都以为取第一或第二组数据，或不知道去哪组数据。 这里涉及到碳酸钙和盐酸反应时谁过量的问题，其实以后遇到类似的问题只要选您认为肯定是待测物品不是过量（就是另一种反应物过量或刚好完全反应）的数据就肯定不会错了。
选好了数据，就可以用差量法轻松解题了：反应体系中，减少
的质量就是生成的
二氧化碳的质量，减少的质量是：75g+15g-84。 72g=5。28g。
CaCO3 ～ CO2
100g 44g
m(CaCO3) 5。
28g
100g/m(CaCO3)=44g/5。28g
m(CaCO3)=100g*5。28g/44g=12g
m(CaCO3)%=m(CaCO3)/m总*100%=80%
答：石灰石样品中的碳酸钙的质量分数是80%。
很乐意回答您的问题，谢谢，希望您的化学成绩乃至各科成绩取得进步！
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选好了数据，就可以用差量法轻松解题了!希望您的化学成绩乃至各科成绩取得进步！
解： 反映物总质量 生成物总质量 烧杯中??余物质的质量 不在杯中的（即气体）
第一次： 15+25=40 40 37。
8g 2。 2
第二次： 15+50=65 65 60。6g 4。
4
第三次： 90 90 84。 7
2g 5。28
第四次:11 。
72g5。28 由表知第三次、第四次产生气体相同，第三次已将石灰石反映完。
∵二氧化硅不溶于水,也不跟盐酸反映
∴CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
X 5。
28
∴X=12g
∴a%=12÷15×100%=80%
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