【急】求详解:高一化学题
第一问:
12。7g碘是 0。05mol
说明碘离子被氧化,失去0。1mol电子
也说明生成了0。05mol氯气
4Hcl+MnO2=2H2O+Cl2+MnCl2
根据这个公式,HCL就是 4*0。
05=0。2mol
那么HCL体积就是 0。2*22。 4=4。48L
第二问:
0。2mol 的HCL有一半被氧化,那么质量就是
0。1*36。5=3。65g
第三问:
生成的HCL有0。
2mol,那么混合物中,CL离子的质量就是7。1g
那么Na和Mg离子混合物就是3。5g。设Na离子Xmol,Mg离子Ymol
那么X+2Y=0。
2
23X+24Y=3。
5
所以X=0。1mol,Y=0。5mol
所以NaCl的质量分数就是58。5*0。1/10。6=55。19%。
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