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一道高一化学题;急

有一种白色粉末是无水碳酸钠和碳酸氢钠的混合物.称取0.442g灼烧至恒重,把放出的气体通入足量澄清石灰水中,生成0.2g沉淀,灼烧后的残渣能与30mLHCl恰好完全反应.试求;(1)原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量分数;(2)所用HCl的溶质的质量分数.[已知ρ(HCl)=1.2g/mL]

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2006-01-07

65 0

    0。442克是印错了吧,4。42克差不多 0。2g是CaCO3。 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 CO2+Ca(OH)2=CaCO3(题设是过量石灰水否则可能有Ca(HCO3)2) 0。
  2gCaCO3是0。02mol,那么原来NaHCO3就是0。  04mol 所以NaHCO3质量3。36克 4。42-3。36=1。06克(看,正好0。01mol,数字都凑好的) NaHCO3是76%,Na2CO3是24% Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2,Na2CO3是0。
  01+0。02=0。  03,所以HCl就是0。06mol (0。06×36。 5)÷(1。2×30)=6% 。

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