化学问题？
B。大于60% 若密度相同，等体积混合，密度为60% 98%的硫酸的密度大于22%硫酸的密度，大于60% （同样，假设98%的硫酸的密度小于22%硫酸的密度，则小于60%，此定律适用于任何两液体混合）P.S.上楼算错了DON'T believe
假设密度相等，那么就是等于60%，而浓硫酸的密度要更大些，则等体积的浓硫酸和稀硫酸比较，浓硫酸的质量要更大，也就是说，等体积的硫酸实际是浓硫酸的质量大于稀硫酸，所以应该大于60%
设各取100ml，98％的硫酸的密度为d1，22％的密度为d2，则混合后的溶液中硫酸的质量分数为m％，得：
m％＝（100×d1×0。98＋100×d2×0。22）÷（100×d1＋100×d2）
＝（98×d1＋22×d2）÷[100×(d1＋d2）]
＝[76×d1＋（22×d1＋22×d2)]÷[100×(d1＋d2）]
＝0。
76×d1/(d1＋d2)＋22×（d1＋d2）÷[100×(d1＋d2）]
＝0。76×d1/(d1＋d2)＋0。22
因为d1>d2,则d1/(d1＋d2）>0。
5;
所以m％>0。22＋0。38,即m％>0。6
选B。
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C。小于60% d = (0.98Vd1 + 0.22Vd2)/(Vd1+Vd2) = (0.98d1 + 0.22d2)/(d1+d2) = 0.22*(4.45d1/d2 + 1)/(d1/d2 + 1) = 0.22*[3.35/(d1/d2 + 1) + 1] 1) = 0.60