1.将溶质质量分数为a%,物质的量浓度C1的稀硫酸蒸发掉一定量的水，使其溶质的质量分数为2a%,此事物质的量浓度为C2,则（ ）
A.C2=2C1 B.C2<2C1 C.C2>2C1 D.C1=2C2
2.关于氧族元素的叙述：最高价氧化物对应的水化物的酸性随电荷数递增而逐渐减弱。这句话正确吗？是不是应该除去氧？
3.当固体AgCl放在较浓的KI溶液中振荡时，则部分AgCl转化为AgI，原因是：溶解度AgI2q C.p<2q
1。C 硫酸的浓度越大，密度越大，故质量分数为a%的硫酸浓缩到2a%的硫酸后，体积小于原来的0。5倍，所以浓度大于原来的2倍。
或者这么理解：设溶质为b克，溶液为100克，则溶液由100g变为50g，即溶剂由(100-b)g变为(50-b)g，即体积小于原来的一半，mol浓度大于原来的2倍，所以选C
2。 除去氧后就对了，因为氧没有什么“最高价氧化物对应的水化物”。
3。沉淀不是绝对不溶的，对于沉淀，有一个“溶度积常数”，等于溶解离子的浓度幂之积，比如AgCl，溶度积为C（Ag+）*C（Cl-）（均为溶液中浓度），Ag2CO3则为[C（Ag+）]的平方*C（CO3）2-（因为有两个银）。...全部
1。C 硫酸的浓度越大，密度越大，故质量分数为a%的硫酸浓缩到2a%的硫酸后，体积小于原来的0。5倍，所以浓度大于原来的2倍。
或者这么理解：设溶质为b克，溶液为100克，则溶液由100g变为50g，即溶剂由(100-b)g变为(50-b)g，即体积小于原来的一半，mol浓度大于原来的2倍，所以选C
2。
除去氧后就对了，因为氧没有什么“最高价氧化物对应的水化物”。
3。沉淀不是绝对不溶的，对于沉淀，有一个“溶度积常数”，等于溶解离子的浓度幂之积，比如AgCl，溶度积为C（Ag+）*C（Cl-）（均为溶液中浓度），Ag2CO3则为[C（Ag+）]的平方*C（CO3）2-（因为有两个银）。
当然，AgI就是C（Ag+）*C（I-）了。如果溶液中生成沉淀的离子浓度幂之积小于此常数，就可以完全溶解，如果大于，则生成沉淀。此题实质上是AgI的溶度积比AgCl小，而在较浓的KI溶液中，I-浓度较大，使C（Ag+）*C（I-）大于AgI的溶度积，所以生成沉淀。
而为什么说溶解度也对呢？对于AgCl和AgI来说，都是一个阳离子对一个阴离子，所以溶度积计算时均为一次幂（C（Ag+）*C（Cl-）和C（Ag+）*C（I-）），显然，AgI的溶度积比AgCl小，则AgI溶液中溶解的银离子和碘离子也少，溶解度当然也小了，所以用溶解度也可说明问题。
4。CaO+SO2==CaSO3，2CaSO3+O2==CaSO4，这样，SO2转化为稳定的CaSO4留了下来，减少了大气污染，所以加石灰是好用的。
5。C 相同体积的水比浓硫酸质量小，因此混合后质量分数q％>0。
5p％,即2q>p，所以p<2q。
。收起
