氯离子的含量10ppm是多少毫克
一、性质: 常温常压下为黄绿色气体。密度3。214克/升。熔点-100。98℃,沸点-34。6℃。化合价-1、 1、 3、 5和 7。有毒,剧烈窒息性臭味。电离能12。967电子伏特,具有强的氧化能力,能与有机物和无机物进行取代和加成反应;同许多金属和非金属能直接起反应。 二、危险性: 不燃,但遇可燃物会燃烧、爆炸。 侵入途径:吸入、眼睛及皮肤接触。 健康危害:严重刺激皮肤、眼睛、黏膜;高浓度时,有窒息作用,引起喉肌痉挛,黏膜肿胀,恶心、呕吐、焦虑和急性呼吸道疾病、咳嗽、胸痛、呼吸困难、支气管炎、肺水肿、肺炎;甚至因喉肌痉挛而死亡。 三、元素来源: 工业上由电解食盐水溶液制取;实验...全部
一、性质: 常温常压下为黄绿色气体。密度3。214克/升。熔点-100。98℃,沸点-34。6℃。化合价-1、 1、 3、 5和 7。有毒,剧烈窒息性臭味。电离能12。967电子伏特,具有强的氧化能力,能与有机物和无机物进行取代和加成反应;同许多金属和非金属能直接起反应。
二、危险性: 不燃,但遇可燃物会燃烧、爆炸。 侵入途径:吸入、眼睛及皮肤接触。 健康危害:严重刺激皮肤、眼睛、黏膜;高浓度时,有窒息作用,引起喉肌痉挛,黏膜肿胀,恶心、呕吐、焦虑和急性呼吸道疾病、咳嗽、胸痛、呼吸困难、支气管炎、肺水肿、肺炎;甚至因喉肌痉挛而死亡。
三、元素来源: 工业上由电解食盐水溶液制取;实验室中可以用浓盐酸和二氧化锰共热来制取,也可以用浓盐酸和高锰酸钾反应来制取。 四、元素用途: 制造漂白粉、漂白纸浆和布匹、合成盐酸、制造氯化物、饮水消毒、合成塑料和农药等。
提炼稀有金属等方面也需要许多氯气。 元素辅助资料 [编辑本段] : 1771-1774年间,舍勒将软锰矿(MnO2)与盐酸混合,放置在曲颈瓶中加热,在接收器中获得一种黄绿色气体。该气体具有和加热的王水一样的刺鼻嗅味,吸入后使肺部很难受。
这使得舍勒制得了氯气,并且研究了它的一些性质。 MnO2 4HCl ——→ MnCl2 2H2O Cl2 ↑ 尽管舍勒很早就制得了氯气,但却并没有完全认识它的一些性质,所以他不但没认为是找到了一种新的元素,还把氯气当成了是氧的化合物——“氧化的盐酸”。
直到1810年,英国化学家戴维因“电解氯气”失败,确定了“氧化的盐酸”气是一种新元素,从希腊文chlōros(黄绿色)命名它为chloine。它的拉丁名称chlorum和元素符号Cl由此而来。
氯是自然界中广泛分布的一种元素,在地壳中存在着各式各样的氯化物,一个较强的氧化剂就能够把它从它的化合物中分离出来。因此它能够在18世纪末,在科学家们发现氧、氮和氢等气体的同时,制得了它的单质。
但是由于一些荒谬的理论,妨碍了科学家们对它本质的认识,经过三十多年才确定它是一种元素。 氯,原子序数17,原子量35。4527,元素名来源于希腊文,原意是“黄绿色”。1774年瑞典化学架舍勒通过盐酸与二氧化锰的反应制得氯,但他错误的认为是氯的含氧酸,还定名为“氧盐酸”。
1810年,英国化学家戴维证明氧盐酸是一种新的元素,并定名。氯在地壳中的含量为0。031%,自然界的氯大多以氯离子形式存在于化合物中,氯的最大来源是海水。天然氯有两种稳定同位素:氯35和氯37。
氯单质为黄绿色气体,有窒息性臭味;熔点-100。98°C,沸点-34。6°C,气体密度3。214克/升,20°C时1体积水可溶解2。15体积氯气。 氯相当活泼,湿的氯气比干的还活泼,具有强氧化性。
除了氟、氧、氮、碳和惰性气体外,氯能与所有元素直接化合生成氯化物;氯还能与许多化合物反应,例如与许多有机化合物进行取代反应或加成反应。 氯的产量是工业发展的一个重要标志。氯主要用于化学工业尤其是有机合成工业上,以生产塑料、合成橡胶、染料及其他化学制品或中间体,还用于漂白剂、消毒剂、合成药物等。
氯气具有毒性,每升大气中含有2。5毫克的氯气时,即可在几分钟内使人死亡。 危险性概述 [编辑本段] : 中文名:氯(液化的) 英文名:Liquid chlorine 国家应急电话:0532 3889090 危险性类别:第2。
3类 有毒(液化)气体(高度危害(Ⅱ级)最高允许浓度1。0—10mg/m3;中度危害(Ⅲ级)最高允许浓度0。1—1。0mg/m3) 危险性综述:本品助燃、高毒,具刺激性,对环境严重污染,对水体可造成污染。
急救措施: 皮肤接触:立即脱去污染的衣着,用大量流动清水冲洗。就医。 眼睛接触:提起眼睑,用流动清水或生理盐水冲洗。就医。 吸 入:迅速脱离现场至空气新鲜处。呼吸心跳停止时,立即进行人工呼吸和胸外心脏按压术。
就医。 食 入:无资料 接触控制: 中国MAC(mg/m3):1 前苏联MAC(mg/m3):1 美国TLV—TWA:OSHA1ppm,3mg/m3(上限值);ACGIHO0。5ppm,1。5mg/m3 包装方法: 气瓶、移动式压力容器(罐式集装箱、罐式汽车、铁路罐车)。
充装量为500kg、1000kg的气瓶装运时,只允许单层放置,固定、防止滚动,瓶口一律朝向车辆行驶方向的右方。严禁与易燃物或可燃物、醇类、食用化学品等混运。夏季应早晚运输,防止日光暴晒。公路运输时要按规定路线行驶,禁止在居民区和人口稠密区停留。
铁路运输时要禁止溜放。 最先发现氯的人 [编辑本段] 1774年,瑞典化学家社勒最先发现了氯。当时他正在对软锰矿的性质进行研究。他使用了部分盐酸与这种矿石结合,结果释放出一种刺激性、有窒息效果的气味。
社勒对这种气体的性质进行了研究,发现它能腐蚀各种金属,溶解性不强,能够对彩色的花叶及绿叶起到漂白的作用。但社勒并没有清晰地认识到这种气体是一种新元素,而称之为“脱烯素的盐酸”。直到1810年,英国著名化学家戴维以充足的证据证明了这种气体是一种新元素。
由于它呈绿颜色,故而命名之为氯,原意即为“绿色的”。我国翻译家最初根据原意把它译成“绿气”,后来才将二字合为一字枣“氯”。氯是一种化学性质非常活泼的元素。它几乎能跟一切普通金属以及许多非金属直接化合。
氯多储存在钢筒中,这是因为干燥的氯恰恰不与铁发生反应。在常温和6个大气压下,人们可以将氯液化为一种黄绿色的液体,叫做“液氯”。应当注意的是,氯有较强的毒性。如果空气中含有万分之一的氯气,就会严重影响人的健康。
一般认为,空气中游离氯气的最高含量也不得超过1毫克/立方米。氯气对人类的生产生活也有很大的价值。收起