化学硫氰化汞怎么弄？
化学硫氰化汞怎么弄？
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硫氰化汞的外观为白色粉末或针状结晶。无气味。约在165℃分解为金属汞和氮气等。溶于稀盐酸、氰化碱和氯化碱溶液，微溶于冷水，较多溶于热水并同时分解。有毒。硫氰化汞可溶于苯、己烷及甲基异丁基酮等有机溶剂中。
硫氰化汞可以由含有汞离子及硫氰酸根离子的溶液反应而成，由于硫氰化汞对水的溶解度很低，会形成沉淀。 硫氰化汞可用在化学合成中，在合成含硫氰酸根及汞离子的化合物时也会用到硫氰化汞。
硫氰化汞也可以用在有机合成中，和有机化合物进行双分子亲核取代反应，用硫氰酸根取代化合物中的卤素。因为硫氰酸根的二端都会与有机化合物反应，所产生的产物会是二种化合物的混合物，其中一种是硫氰酸根中硫和有机化合物的碳链连结，另一种则是用氮元素和有机化合物的碳链连结。
目录 1发现简史 2理化性质 物理性质 化学性质 3制备方法 4应用领域 5注意事项 危险性概述 急救措施 消防措施 泄漏应急处理 操作处置与储存 1发现简史 最早合成硫氰酸汞（硫氰化汞）的化学家可能是永斯·贝采利乌斯，在1821年合成。
[1] 弗里德里希·维勒（1800—1882）德国化学家。 主要从事有机合成和无机物研究。幼时喜欢化学，尤其对化学实验感兴趣。[2] 1820年入马尔堡医科大学学医，但仍常在宿舍中进行化学实验。
他的第一篇科学论文是“关于硫氰酸汞（硫氰化汞）的性质”，发表在“吉尔伯特年鉴”上并受到著名化学家贝采里乌斯（JonsJ·Berzelius）的重视。 他最早研究的是不溶于水的硫氰酸银和硫氰酸汞（硫氰化汞）的性质问题。
[2] 有一次，当他把硫氰酸按溶液与硝酸汞溶液混和时，得到了硫氰酸汞（硫氰化汞）的白色沉淀。经过过滤，他把沉淀物放在一边，让它自然地干燥着，自己就躺下去睡觉。但他脑子里还总想着实验的事，无论如何也不能人睡。
于是干脆爬起来，重新点燃蜡烛，接着做实验。他将一部分硫氰酸汞（硫氰化汞）放在瓦片上，让它靠近壁炉里熊熊燃烧的炭火。不一会儿，瓦片被烧热了，上面的白色粉末开始僻啪作响，并逐渐在瓦片上分散开来。
他注视着所发生的一切现象。响声停止后，他取了一点白色粉末，蘸上点水，用手把它揉搓成一根白色的长条。 放在瓦片上干燥片刻，然后给瓦片的一端猛烈加热。于是，重新又听到僻僻啪啪的声音，白色的长条受热后开始剧烈地膨胀着，形成了一个大气泡。
那气泡像球一样飞快地向另一端滚去。待反应停止后，剩下了一块不能流动的黄色物质。经过几个月的深入研究，他在自己的第一篇科学论文中，详细地描述了这个现象。 由布赫医生推荐，这篇论文发表在《吉尔伯特年鉴》上。
该文发表后，立即引起了瑞典化学家贝采里乌斯的重视。他在撰写《年度述评》中，以十分赞许的口吻对维勒的论文给予了肯定的评价。[2] 2理化性质 物理性质 外观与性状：白色无臭味的粉末或针状结晶。
溶解性：微溶于水、醇、醚，溶于铵盐、氨水、氰化钾溶液。 [3]易溶于沸水，但分解。溶于稀HCl。[4] EINECS号 209-773-0[5] 熔点（℃） 165（分解） 密度 3。
71 g/mL at 25 °C(lit。)[6] 溶解度 0。069g/100mL水（25℃）[4] 水中溶解度（g/100ml） 6。 3×10-2/20℃[6] 闪点 120 °C[6] CAS号 592-85-8[6] Mol文件 592-85-8。
mol[6] 化学性质 稳定性： 受热分解产生的蛇状物质 要避免的物料：氧化物，水分，酸，热 危险的反应：和酸接触释放剧毒气体 危险的分解产品：一氧化碳，二氧化碳，氰化氢，有毒的金属氧化烟。
[4] 接触酸或酸气能产生有毒气体。加热分解出高毒烟气，并生成弯曲蛇状物质。[7] 2Hg(SCN)2=2HgS+CS2+C3N4。C3N4不稳定，易分解：2C3N4==3(CN)2↑+N2↑[3] 毒理学数据： 口腔 LD50 46mg/kg(rat) 皮肤 LD50 685mg/kg(rat) 生态学数据：对鱼类有剧毒，对水是极其危害的。
计算化学数据： 氢键供体数量 0[4] 氢键受体数量 8[4] 可旋转化学键数量 0[4] 拓扑分子极性表面积（TPSA） 95。2[4] 重原子数量 0[4] 复杂度 31。
1[4] 共价键单元数量 7[4] 确定原子立构中心数量 0[4] 不确定原子立构中心数量 0[4] 确定化学键立构中心数量 0[4] 化学实验： 化学原理：硫氰化汞白色粉末，受热易分解，体积膨胀很大，像弯曲生长的蛇。
化学反应如下： 4Hg(SCN)₂ =4HgS + 2CS₂ + 3(CN)₂↑ + N₂↑ 硫氰化汞不溶于水，可由硝酸汞和硫氰化钾溶液反应制得，并以Fe3+作指示剂，当溶液变成红色时，说明Hg2+已完全沉淀，如果硫氰化钾过量，硫氰化汞则会生成络合物而溶解。
Hg₂++ 2SCNˉ=Hg(SCN)₂↓[8] 实验用品： 药品：0。 1摩/升硝酸汞溶液、0。1摩/升氯化铁溶液、1摩/升硫氰化钾溶液、糊精。 仪器：400毫升烧杯、玻棒、吸滤瓶、酒精灯、滴管、锥形纸模子。
[8] 步骤及现象： 实验步骤及现象： 1、烧杯中倒入0。1摩/升硝酸汞溶液300毫升，滴入10滴氯化铁溶液，然后逐滴加入1摩/升硫氰化钾溶液60毫升，直到刚出现红色，经揽拌而不褪色为止。 2、用吸滤瓶抽滤得硫氰化汞沉淀，取出晾干。
3、将干燥的硫氰化汞加入适量糊精和水调成糊状，灌入锥形模子，晾干。用火点燃锥状物的尖端，就有黄绿色烟产生，曲曲折折而成蛇状。 以上实验就是著名的法老之蛇实验。[8] 硫氰化汞分光光度法原理： 用稀氢氧化钠溶液吸收氯化氢（HCl）。
吸收溶液中的氯离子和硫氰化汞反应，生成难电离的二氯化汞分子，置换出的硫氰酸根与三价的铁离子反应生成橙红色硫氰酸铁络离子，根据颜色深浅，用分光光度法测定。[9] 3制备方法 将硝酸汞与硫氰酸铵作用，沉淀溶于热水中结晶而得。
[10] 硝酸汞遇硫氰酸盐生成白色硫氰化汞沉淀。 Hg2++ 2SCN- = Hg(SCN)2↓[11] 此沉淀极难溶于水，但易溶于过量的硫氰酸钾溶液中。 Hg(SCN)2+SCN-=Hg(SCN)3-[11] 干燥的Hg(SCN)2被加热时，则将发生极大的膨胀，氯化汞遇硫氰酸盐，须经长久放置，才能沉淀形成。
Hg2++2SCN- =Hg(SCN)2↓[11] 4应用领域 用于烟火和照相显影剂。[3] 硫氰化汞分光光度法测定氯化氢中的影响因素及解决方法：环境空气中的氯化氢主要来自于氯化氢制造、废水、焚烧等，氯化氢在大气中可形成盐酸雾，除硫酸、硝酸外，氯化氢也是构成酸雨的主要因素。
大气中氯化氢常以气体或盐酸雾状态存在，氯化氢气体和大气中的水蒸气作用形成盐酸雾，具有强酸性，能刺激上呼吸粘膜，可引起气管炎，出现咳嗽、胸闷、头晕等症状。空气中的氯化氢监测也受到环保部门的重视，测定空气中的氯化氢主要采用硫氰化汞分光光度法，该方法操作比较严格，测试结果的准确度受诸多因素如试剂质量溶液的配制、操作方法、玻璃器皿的洗涤、采样方法及样品运输和保存等的影响。
[9] 5注意事项 危险性概述 健康危害：对呼吸道、眼和皮肤有刺激性，可致灼伤，可经呼吸道、皮肤吸收引起中毒。长期接触引起中枢神经系统损害。对肾和皮肤有损害，出现口腔炎及牙齿松动等。
环境危害：对环境可能有危害，对水体可造成污染。 燃爆危险：该品不燃，高毒。 [3] 急救措施 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。 就医。 食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。[3] 消防措施 有害燃烧产物：氮氧化物、汞、氧化硫、氰化物、氧化汞。
灭火方法：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。[3] 泄漏应急处理 应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。 建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防毒服。
不要直接接触泄漏物。 小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，收集于干燥、洁净、有盖的容器中。 大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。[3] 操作处置与储存 操作注意事项：密闭操作，提供充分的局部排风。
防止粉尘释放到车间空气中。 操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴防尘面具（全面罩），穿胶布防毒衣，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。配备泄漏应急处理设备。
倒空的容器可能残留有害物。[3] 储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装必须密封，切勿受潮。 应与酸类、食用化学品等分开存放，切忌混储。
储区应备有合适的材料收容泄漏物。[3] 谢谢请给我一个好评。
硫氰化汞可以由含有汞离子及硫氰酸根离子的溶液反应而成，由于硫氰化汞对水的溶解度很低，会形成沉淀。 硫氰化汞可用在化学合成中，在合成含硫氰酸根及汞离子的化合物时也会用到硫氰化汞。
硫氰化汞也可以用在有机合成中，和有机化合物进行双分子亲核取代反应，用硫氰酸根取代化合物中的卤素。因为硫氰酸根的二端都会与有机化合物反应，所产生的产物会是二种化合物的混合物，其中一种是硫氰酸根中硫和有机化合物的碳链连结，另一种则是用氮元素和有机化合物的碳链连结。
目录 1发现简史 2理化性质 物理性质 化学性质 3制备方法 4应用领域 5注意事项 危险性概述 急救措施 消防措施 泄漏应急处理 操作处置与储存 1发现简史 最早合成硫氰酸汞（硫氰化汞）的化学家可能是永斯·贝采利乌斯，在1821年合成。
[1] 弗里德里希·维勒（1800—1882）德国化学家。 主要从事有机合成和无机物研究。幼时喜欢化学，尤其对化学实验感兴趣。[2] 1820年入马尔堡医科大学学医，但仍常在宿舍中进行化学实验。
他的第一篇科学论文是“关于硫氰酸汞（硫氰化汞）的性质”，发表在“吉尔伯特年鉴”上并受到著名化学家贝采里乌斯（JonsJ·Berzelius）的重视。 他最早研究的是不溶于水的硫氰酸银和硫氰酸汞（硫氰化汞）的性质问题。
[2] 有一次，当他把硫氰酸按溶液与硝酸汞溶液混和时，得到了硫氰酸汞（硫氰化汞）的白色沉淀。经过过滤，他把沉淀物放在一边，让它自然地干燥着，自己就躺下去睡觉。但他脑子里还总想着实验的事，无论如何也不能人睡。
于是干脆爬起来，重新点燃蜡烛，接着做实验。他将一部分硫氰酸汞（硫氰化汞）放在瓦片上，让它靠近壁炉里熊熊燃烧的炭火。不一会儿，瓦片被烧热了，上面的白色粉末开始僻啪作响，并逐渐在瓦片上分散开来。
他注视着所发生的一切现象。响声停止后，他取了一点白色粉末，蘸上点水，用手把它揉搓成一根白色的长条。 放在瓦片上干燥片刻，然后给瓦片的一端猛烈加热。于是，重新又听到僻僻啪啪的声音，白色的长条受热后开始剧烈地膨胀着，形成了一个大气泡。
那气泡像球一样飞快地向另一端滚去。待反应停止后，剩下了一块不能流动的黄色物质。经过几个月的深入研究，他在自己的第一篇科学论文中，详细地描述了这个现象。 由布赫医生推荐，这篇论文发表在《吉尔伯特年鉴》上。
该文发表后，立即引起了瑞典化学家贝采里乌斯的重视。他在撰写《年度述评》中，以十分赞许的口吻对维勒的论文给予了肯定的评价。[2] 2理化性质 物理性质 外观与性状：白色无臭味的粉末或针状结晶。
溶解性：微溶于水、醇、醚，溶于铵盐、氨水、氰化钾溶液。 [3]易溶于沸水，但分解。溶于稀HCl。[4] EINECS号 209-773-0[5] 熔点（℃） 165（分解） 密度 3。
71 g/mL at 25 °C(lit。)[6] 溶解度 0。069g/100mL水（25℃）[4] 水中溶解度（g/100ml） 6。 3×10-2/20℃[6] 闪点 120 °C[6] CAS号 592-85-8[6] Mol文件 592-85-8。
mol[6] 化学性质 稳定性： 受热分解产生的蛇状物质 要避免的物料：氧化物，水分，酸，热 危险的反应：和酸接触释放剧毒气体 危险的分解产品：一氧化碳，二氧化碳，氰化氢，有毒的金属氧化烟。
[4] 接触酸或酸气能产生有毒气体。加热分解出高毒烟气，并生成弯曲蛇状物质。[7] 2Hg(SCN)2=2HgS+CS2+C3N4。C3N4不稳定，易分解：2C3N4==3(CN)2↑+N2↑[3] 毒理学数据： 口腔 LD50 46mg/kg(rat) 皮肤 LD50 685mg/kg(rat) 生态学数据：对鱼类有剧毒，对水是极其危害的。
计算化学数据： 氢键供体数量 0[4] 氢键受体数量 8[4] 可旋转化学键数量 0[4] 拓扑分子极性表面积（TPSA） 95。2[4] 重原子数量 0[4] 复杂度 31。
1[4] 共价键单元数量 7[4] 确定原子立构中心数量 0[4] 不确定原子立构中心数量 0[4] 确定化学键立构中心数量 0[4] 化学实验： 化学原理：硫氰化汞白色粉末，受热易分解，体积膨胀很大，像弯曲生长的蛇。
化学反应如下： 4Hg(SCN)₂ =4HgS + 2CS₂ + 3(CN)₂↑ + N₂↑ 硫氰化汞不溶于水，可由硝酸汞和硫氰化钾溶液反应制得，并以Fe3+作指示剂，当溶液变成红色时，说明Hg2+已完全沉淀，如果硫氰化钾过量，硫氰化汞则会生成络合物而溶解。
Hg₂++ 2SCNˉ=Hg(SCN)₂↓[8] 实验用品： 药品：0。 1摩/升硝酸汞溶液、0。1摩/升氯化铁溶液、1摩/升硫氰化钾溶液、糊精。 仪器：400毫升烧杯、玻棒、吸滤瓶、酒精灯、滴管、锥形纸模子。
[8] 步骤及现象： 实验步骤及现象： 1、烧杯中倒入0。1摩/升硝酸汞溶液300毫升，滴入10滴氯化铁溶液，然后逐滴加入1摩/升硫氰化钾溶液60毫升，直到刚出现红色，经揽拌而不褪色为止。 2、用吸滤瓶抽滤得硫氰化汞沉淀，取出晾干。
3、将干燥的硫氰化汞加入适量糊精和水调成糊状，灌入锥形模子，晾干。用火点燃锥状物的尖端，就有黄绿色烟产生，曲曲折折而成蛇状。 以上实验就是著名的法老之蛇实验。[8] 硫氰化汞分光光度法原理： 用稀氢氧化钠溶液吸收氯化氢（HCl）。
吸收溶液中的氯离子和硫氰化汞反应，生成难电离的二氯化汞分子，置换出的硫氰酸根与三价的铁离子反应生成橙红色硫氰酸铁络离子，根据颜色深浅，用分光光度法测定。[9] 3制备方法 将硝酸汞与硫氰酸铵作用，沉淀溶于热水中结晶而得。
[10] 硝酸汞遇硫氰酸盐生成白色硫氰化汞沉淀。 Hg2++ 2SCN- = Hg(SCN)2↓[11] 此沉淀极难溶于水，但易溶于过量的硫氰酸钾溶液中。 Hg(SCN)2+SCN-=Hg(SCN)3-[11] 干燥的Hg(SCN)2被加热时，则将发生极大的膨胀，氯化汞遇硫氰酸盐，须经长久放置，才能沉淀形成。
Hg2++2SCN- =Hg(SCN)2↓[11] 4应用领域 用于烟火和照相显影剂。[3] 硫氰化汞分光光度法测定氯化氢中的影响因素及解决方法：环境空气中的氯化氢主要来自于氯化氢制造、废水、焚烧等，氯化氢在大气中可形成盐酸雾，除硫酸、硝酸外，氯化氢也是构成酸雨的主要因素。
大气中氯化氢常以气体或盐酸雾状态存在，氯化氢气体和大气中的水蒸气作用形成盐酸雾，具有强酸性，能刺激上呼吸粘膜，可引起气管炎，出现咳嗽、胸闷、头晕等症状。空气中的氯化氢监测也受到环保部门的重视，测定空气中的氯化氢主要采用硫氰化汞分光光度法，该方法操作比较严格，测试结果的准确度受诸多因素如试剂质量溶液的配制、操作方法、玻璃器皿的洗涤、采样方法及样品运输和保存等的影响。
[9] 5注意事项 危险性概述 健康危害：对呼吸道、眼和皮肤有刺激性，可致灼伤，可经呼吸道、皮肤吸收引起中毒。长期接触引起中枢神经系统损害。对肾和皮肤有损害，出现口腔炎及牙齿松动等。
环境危害：对环境可能有危害，对水体可造成污染。 燃爆危险：该品不燃，高毒。 [3] 急救措施 皮肤接触：立即脱去污染的衣着，用大量流动清水冲洗至少15分钟。就医。 眼睛接触：立即提起眼睑，用大量流动清水或生理盐水彻底冲洗至少15分钟。
就医。 吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。保持呼吸道通畅。如呼吸困难，给输氧。如呼吸停止，立即进行人工呼吸。 就医。 食入：用水漱口，给饮牛奶或蛋清。就医。[3] 消防措施 有害燃烧产物：氮氧化物、汞、氧化硫、氰化物、氧化汞。
灭火方法：消防人员必须穿全身防火防毒服，在上风向灭火。灭火时尽可能将容器从火场移至空旷处。然后根据着火原因选择适当灭火剂灭火。[3] 泄漏应急处理 应急处理：隔离泄漏污染区，限制出入。 建议应急处理人员戴防尘口罩，穿防毒服。
不要直接接触泄漏物。 小量泄漏：避免扬尘，小心扫起，收集于干燥、洁净、有盖的容器中。 大量泄漏：收集回收或运至废物处理场所处置。[3] 操作处置与储存 操作注意事项：密闭操作，提供充分的局部排风。
防止粉尘释放到车间空气中。 操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。建议操作人员佩戴防尘面具（全面罩），穿胶布防毒衣，戴橡胶手套。避免产生粉尘。避免与酸类接触。配备泄漏应急处理设备。
倒空的容器可能残留有害物。[3] 储存注意事项：储存于阴凉、通风的库房。远离火种、热源。防止阳光直射。包装必须密封，切勿受潮。 应与酸类、食用化学品等分开存放，切忌混储。
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