反应的焓变是什么？晶格能是什么？
焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了。焓的定义式是这样的：H=U+pV
其中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量
p是系统的压力，V是系统的体积
作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量
ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变化
化学反应焓变的量子化学理论计算
1、化学反应的能量不仅可以用生成焓、燃烧焓计算，而且可以精确地通过量子化学理论方法计算
特点：1)、气态物质数据可靠
2)、可获得实验无法测定的数据(正、负离子，中间体，过渡态)
2、标准生成焓可以通过量子...全部
焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓是值就定了。焓的定义式是这样的：H=U+pV
其中U表示热力学能，也称为内能，即系统内部的所有能量
p是系统的压力，V是系统的体积
作为一个描述系统状态的状态函数，焓没有明确的物理意义
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量
ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒压条件下，ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变化
化学反应焓变的量子化学理论计算
1、化学反应的能量不仅可以用生成焓、燃烧焓计算，而且可以精确地通过量子化学理论方法计算
特点：1)、气态物质数据可靠
2)、可获得实验无法测定的数据(正、负离子，中间体，过渡态)
2、标准生成焓可以通过量子化学方法进行预测和评价，发现实验数据的差错
3、巩固分子基本概念：键能、离解能、电离能、电子亲合能、气相碱性(质子亲和能)
4、熟悉分子热运动能的计算
5、学会用量子化学理论计算分子的性质
6、掌握用量子化学能量计算各种化学反应能量的方法
离子键的强度(离子间的静电作用强度)可用晶格能U来衡量。
晶格能:
相互远离的气态正离子和气态负离子结合成1 mol离子晶体时,其标准摩尔焓变(反应热效应)的负值称为晶格能:
mMx+(g)+xXm-(g)=MmXx(s);ΔrHm
-ΔrHm=U
例如:
U(NaCl)=766 kJ·mol-1
应用: 晶格能越大物质越坚硬,熔点越高。
(一)离子键理论 3。离子键的强度
影响晶格能大小的主要因素:
(a)离子的电荷 晶格能
(b)离子的半径 晶格能
(c)离子晶体的结构(配位数)。
其中:离子电荷的影响最大。
。收起
