下列四种离子化合物,熔电由低到高的顺序是
楼主好!答案是44!1和2比较发现,1中的阴离子比2中的阴离子所带电荷多、半径小,故1的离子键键能要比2中的大!2和3比较发现2的阳离子半径比较小,离子键键能较大!
而离子键键能是影响离子化合物熔沸点的重要因素:一般来说,同种类型的离子晶体(比如说题中的1、3、4就属于同一种类型AB型;2属于另外一种类型AB2型)离子键键能越大,熔沸点越高(因为液化、气化就是要破坏离子键)。
而比较离子键一般有两步:1。先比较离子所带电荷;2。再比较离子的半径。第一步的影响比第二步的影响大。它们似乎满足于类似万有引力的公式:“键能=K*(阴离子电荷*阳离子电荷)/(阴阳离子半径和的平方)”。 注;是...全部
楼主好!答案是44!1和2比较发现,1中的阴离子比2中的阴离子所带电荷多、半径小,故1的离子键键能要比2中的大!2和3比较发现2的阳离子半径比较小,离子键键能较大!
而离子键键能是影响离子化合物熔沸点的重要因素:一般来说,同种类型的离子晶体(比如说题中的1、3、4就属于同一种类型AB型;2属于另外一种类型AB2型)离子键键能越大,熔沸点越高(因为液化、气化就是要破坏离子键)。
而比较离子键一般有两步:1。先比较离子所带电荷;2。再比较离子的半径。第一步的影响比第二步的影响大。它们似乎满足于类似万有引力的公式:“键能=K*(阴离子电荷*阳离子电荷)/(阴阳离子半径和的平方)”。
注;是“似乎满足”!
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