副族元素原子核外电子排布规律有哪些?
3．核外电子的排布规律
（1）最低能量原理
自然界一个普遍的规律是能量越低越稳定，原子核外的电子，总是尽先占有能量最低的原子轨道，只有当能量较低的原子轨道被占满后，电子才依次进入 能量较高的轨道，以使原子处于能量最低的稳定状态。 这样的状态是原子的基态。
原子轨道能量的高低（也称能级）主要由主量子数n和角量子数l决定，从原子轨道的近似能级图中可以看出核外电子填充的次序。
（2）泡利不相容原理
在同一原子中没有两个电子具有完全相同的四个量子数，或者说在同一原子中没有运动状态完全相同的电子。 按照这个原则，可以归纳出各电子层最多容纳电子数：
主量子数n（电子层符号）
由角量子数l决...全部
3．核外电子的排布规律
（1）最低能量原理
自然界一个普遍的规律是能量越低越稳定，原子核外的电子，总是尽先占有能量最低的原子轨道，只有当能量较低的原子轨道被占满后，电子才依次进入 能量较高的轨道，以使原子处于能量最低的稳定状态。
这样的状态是原子的基态。
原子轨道能量的高低（也称能级）主要由主量子数n和角量子数l决定，从原子轨道的近似能级图中可以看出核外电子填充的次序。
（2）泡利不相容原理
在同一原子中没有两个电子具有完全相同的四个量子数，或者说在同一原子中没有运动状态完全相同的电子。
按照这个原则，可以归纳出各电子层最多容纳电子数：
主量子数n（电子层符号）
由角量子数l决定的原子轨道
由磁量子数m决定的原子轨道空间取向数
各电子层最多容纳电子数
各电子层最多容纳电子数与电子层数的关系
（3）洪特规则
在能量相等的轨道中，电子尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同，这就叫洪特规则。
洪特规则实际上是最低能量原理的补充。因为两个电子同占一个轨道时，电子间的排斥作用会使体系能量升高，只有分占等价轨道，才有利于降低体系的能量。作为洪特规则的特例，等价轨道全充满，半充满或全空的状态是比较稳定的。
随着原子序数的增大，核外电子排布变得复杂，用核外电子排布的原理不能满意地解释某些实验的事实，如第五、六、七周期的副族元素。对于某一个具体元素的原子电子排布情况，要以光谱实验的结果为准。
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