化学原电池方程式书写
电极反应方程式的书写： 负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存，则进行进一步的反应。例：甲烷燃料电池中，电解液为KOH，负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O，但CO2不能与OH-共存，要进一步反应生成碳酸根。 正极：①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：锌铜原电池中，电解液为HCl，正极H 得电子生成H2。②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性，O2 4e- 4H ==2H2O；如果电解液呈中性或碱性，O2 4e- 2H2O==4OH-。 特殊情况:Mg-Al-N...全部
电极反应方程式的书写： 负极：活泼金属失电子，看阳离子能否在电解液中大量存在。如果金属阳离子不能与电解液中的离子共存，则进行进一步的反应。例：甲烷燃料电池中，电解液为KOH，负极甲烷失8个电子生成CO2和H2O，但CO2不能与OH-共存，要进一步反应生成碳酸根。
正极：①当负极材料能与电解液直接反应时，溶液中的阳离子得电子。例：锌铜原电池中，电解液为HCl，正极H 得电子生成H2。②当负极材料不能与电解液反应时，溶解在电解液中的O2得电子。如果电解液呈酸性，O2 4e- 4H ==2H2O；如果电解液呈中性或碱性，O2 4e- 2H2O==4OH-。
特殊情况:Mg-Al-NaOH，Al作负极。负极：Al-3e- 4OH-==AlO2- 2H2O；正极：2H2O 2e-==H2↑ 2OH- Cu-Al-HNO3，Cu作负极。 注意：Fe作负极时，氧化产物是Fe2 而不可能是Fe3 ；肼（N2H4）和NH3的电池反应产物是H2O和N2 无论是总反应，还是电极反应，都必须满足电子守恒、电荷守恒、质量守恒。
pH变化规律 电极周围：消耗OH-(H )，则电极周围溶液的pH减小（增大）；反应生成OH-(H )，则电极周围溶液的pH增大（减小）。
溶液：若总反应的结果是消耗OH-(H )，则溶液的pH减小（增大）；若总反应的结果是生成OH-(H )，则溶液的pH增大（减小）；若总反应消耗和生成OH-(H )的物质的量相等，则溶液的pH由溶液的酸碱性决定，溶液呈碱性则pH增大，溶液呈酸性则pH减小，溶液呈中性则pH不变。收起
