一种溶质的饱和溶液是否影响另一种溶质在其中的溶解度？
在溶液是理想溶液（即符合拉乌尔Raoult定律的溶液）或者是理想稀溶液（即符合亨利Henry定律的溶液：）的情形下，可以通过严格的热力学推倒得知没影响。当然实际溶液与此结论有一定偏离，只要溶液不太浓（尤其是不呈粘稠状时）影响不太大。
拉乌尔Raoult定律：溶液中组员i的蒸汽压等于溶液中组员i的摩尔（百）分数和在相同温度下纯组员i的蒸汽压。
p(i) = p(i)' * x(i)
亨利Henry定律：对稀溶液在一定温度下，一种气体在液体中的溶解度与该气体在液面上的平衡压力成正比；或表述为：在一定温度下，溶质的蒸汽分压与他在溶液中的摩尔（百）分数成正比。
p(i) = k(i)' *...全部
在溶液是理想溶液（即符合拉乌尔Raoult定律的溶液）或者是理想稀溶液（即符合亨利Henry定律的溶液：）的情形下，可以通过严格的热力学推倒得知没影响。当然实际溶液与此结论有一定偏离，只要溶液不太浓（尤其是不呈粘稠状时）影响不太大。
拉乌尔Raoult定律：溶液中组员i的蒸汽压等于溶液中组员i的摩尔（百）分数和在相同温度下纯组员i的蒸汽压。
p(i) = p(i)' * x(i)
亨利Henry定律：对稀溶液在一定温度下，一种气体在液体中的溶解度与该气体在液面上的平衡压力成正比；或表述为：在一定温度下，溶质的蒸汽分压与他在溶液中的摩尔（百）分数成正比。
p(i) = k(i)' * x(i) k(i)——亨利常数
现证明如下：
假设甲溶质的化学式——AB，乙溶质的化学式——CD，且为简化问题，又令A，B，C，D都是一价离子或离子团（正的或负的），A+不等于C+，B-不等于D-，且它们在水溶液中完全电离。
则，AB(s) AB(aq) A+(aq) + B-(aq)
CD(s) CD(aq) C+(aq) + D-(aq)
K1==[A+]eq[B-]eq,K2==[C+]eq[D-]eq，eq表示平衡时的值。
一温度下的溶解度可以用在该温度下的最大平衡浓度来表示。
温度不变，平衡常数K也不变，又由于A+不等于C+，B-不等于D-，没有物质影响平衡的移动，因此只要溶解过程达到了平衡，加入不相同成分的物质是不会打破这个平衡的，也因此不会影响其溶解度的。
。收起
