怎样判断离子能大量存在于溶液中
凡是能相互发生离子反应的离子在水溶液中不能大量共存。主要有以下几个方面:a。生成难溶物而不能大量共存;b。生成气体而不能大量共存;c。生成弱电解质而不能大量共存;d。发生氧化还原反应而不能大量共存;e。 酸碱性环境不同而不能大量共存。 离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。 ① 某些弱碱金屑阳离子，如:Zn2 、Fe3 、Fe2 、 Cu2 、Al3 、NH4 、Pb2 、Ag 等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。 故上述离子可和H (在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液， Fe2 等还原性离子不与之共存...全部
凡是能相互发生离子反应的离子在水溶液中不能大量共存。主要有以下几个方面:a。生成难溶物而不能大量共存;b。生成气体而不能大量共存;c。生成弱电解质而不能大量共存;d。发生氧化还原反应而不能大量共存;e。
酸碱性环境不同而不能大量共存。 离子在酸性或城性溶液中存在情况的归纳。 ① 某些弱碱金屑阳离子，如:Zn2 、Fe3 、Fe2 、 Cu2 、Al3 、NH4 、Pb2 、Ag 等。在水溶液中发生水解，有OH-则促进水解生成弱碱或难溶的氢氧化物。
故上述离子可和H (在酸性溶液中)大量共存，不能与OH-(在碱性溶液中)共存。但有NO3-存在时的酸性溶液， Fe2 等还原性离子不与之共存。 ② 某些弱酸的酸式酸根离子，如HCO3-、HS-等可和酸发生反应，由于本身是酸式酸根，故又可与碱反应，故此类离子与H 和OH-都不能共存。
③ 某些弱酸的阴离子，如:CH3COO- 、S2-、CO32-、 PO43-、AlO2-、SO32-、ClO-、SiO32-等离子在水溶液中发生水解，有H 则促进其水解，生成难电离的弱酸或弱酸的酸式酸根离子。
所以这些离子可和OH-(在碱性溶液中)大量共存，不能与H (在酸性溶液中)大量共存。 ④ 强酸的酸根离子和强碱的金属阳离子，如:Cl-、 Br- 、I-、SO42-、NO3-、K 、Na 等离子，因为在水溶液中不发生水解，所以不论在酸性或碱性溶液中都可以大量共存。
但SO42-与Ba2 不共存。 ⑤ 某些络离子，如银氨离子 ，它们的配位体能与H 结合成NH3。收起
