化合价有没有单位 化合价的化学式书写规律
化合价没有单位最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO₃→KCl O₂↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO₃前系数应配2，O2前配3，式子变为:2KClO₃→2KCl 3O₂↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可:2KClO₃====2KCl 3O₂↑(反应条件为二氧化锰催化和加热。 "MnO₂"写在等号上方;"加热"写在等号下方，可用三角形"△"代替)折叠编辑本段奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如:C2H2 O2...全部
化合价没有单位最小公倍数法这种方法适合常见的难度不大的化学方程式。例如，KClO₃→KCl O₂↑在这个反应式中右边氧原子个数为2，左边是3，则最小公倍数为6，因此KClO₃前系数应配2，O2前配3，式子变为:2KClO₃→2KCl 3O₂↑，由于左边钾原子和氯原子数变为2个，则KCl前应配系数2，短线改为等号，标明条件即可:2KClO₃====2KCl 3O₂↑(反应条件为二氧化锰催化和加热。
"MnO₂"写在等号上方;"加热"写在等号下方，可用三角形"△"代替)折叠编辑本段奇偶配平法这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如:C2H2 O2→CO2 H2O，此方程式配平先从出现次数最多的氧原子配起。
O2内有2个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数。故右边H2O的系数应配2(若推出其它的分子系数出现分数则可配4)，由此推知C2H2前2，式子变为:2C2H2 O2→CO2 2H2O，由此可知CO2前系数应为4，最后配单质O2为5，把短线改为等号，写明条件即可:2C2H2 5O2==4CO2 2H2Oe。
g。(1)从化学式较复杂的一种生成物推求有关反应物化学式的化学计量数和这一生成物的化学计量数;(2)根据求得的化学式的化学计量数，再找出其它化学式的倾泄计量数，这样即可配平。例如:Fe2O3 CO--Fe CO2观察:所以，1个Fe2O3应将3个"O"分别给3个CO，使其转变为3个CO2。
即Fe2O3 3CO--Fe 3CO2再观察上式:左边有2个Fe(Fe2O3)，所以右边Fe的系数应为2。即Fe2O3 3CO--2Fe 3CO2这样就得到配平的化学方程式了Fe2O3 3CO == 2Fe 3CO2(反应条件高温)例:配平H2O Fe →Fe2O3 H2第一步:配平氧原子3H2O Fe →Fe2O3 H2第二步:配平氢原子、铁原子3H2O 2Fe →Fe2O3 3H2第三步:配平后的化学方程式:3H2O 2Fe==Fe2O3 3H2折叠编辑本段观察法配平有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如:Fe H2O──Fe3O4 H2，Fe3O4化学式较复杂，显然，Fe3O4中Fe来源于单质Fe，O来自于H2O，则Fe前配3，H2O前配4，则式子为:3Fe 4H2O=Fe3O4 4H2由此推出H2系数为4，写明条件，短线改为等号即可:3Fe 4H2O(g)=高温=Fe3O4 4H2↑折叠编辑本段归一法找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。
若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。做法:选择化学方程式中组成最复杂的化学式，设它的系数为1，再依次推断。第一步:设NH3的系数为1 1NH3 O2--NO H2O第四步:取最小公倍数相乘 4NH3 5O2===4NO 6H2O折叠编辑本段配平式配平这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法。
如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说:"世界上没有一个化学反应方程式我不会配平!"折叠歧化反应的简捷配平法三种价态先标记，两者相减第三系。若有约数需约简，悠然观察便配齐。说明:1。
歧化反应又称自身氧化还原反应，在歧化反应中，同一种元素的一部分原子(或离子)被氧化，另一部分原子(或离子)被还原。如:KCIO3 →KCIO4 KCIS KOH →K2S K2SO3 H2O2。
这首诗介绍的是歧化反应的一种简捷配平方法。用该方法配平，简捷准确，速度可谓神速!解释:1。三种价态先标记:意思是说歧化反应简捷配平法的第一步是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生歧化反应的元素的化合价。
如:S0 KOH →K2S-2 K2S 4O3 H2O2。两者相减第三系:意思是说任意两个化合价的变化值(绝对值)，即为第三者的系数。3。若有约数需约简:意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去。
根据诗意的要求分析如下:在S和K2S中，S0 →S-2，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3前的系数为2。在S和K2SO3中，S0→S 4，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以K2S前的系数为4。
在K2S和K2SO3中，S-2→S 4，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6，所以S前的系数为6。又因为2、4、6有公约数2，所以约简为1、2、3，将约简后的系数代入反应式得:3S KOH →2K2S K2SO3 H2O4。
悠然观察便配齐:意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平。观察可知:右边为6个K，所以KOH前应加6，加6后左边为6个H，所以H2O前应加3，于是得到配平后的化学反应方程式:3S 6KOH = 2K2S K2SO3 3H2O说明:说时迟，那时快，只要将这种方法掌握后，在"实战"时，仅需几秒钟便可完成配平过程。
所以说"神速"是不过分的。折叠双水解反应简捷配平法谁弱选谁切记清，添加系数电荷等。反应式中常加水，质量守恒即配平。说明:双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应。
如:AI2(SO4)3和Na2CO3反应。该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程。解释:1。谁弱选谁切记清:"谁弱选谁"的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子(如AI3 是弱碱AI(OH)3对应的金属阳离子;NH4 离子是特例)和弱酸对应的酸根阴离子(如CO32-是弱酸H2CO3对应的酸根阴离子)作为添加系数(配平)的对象。
2。添加系数电何等:意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子(或NH4 )的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等。3。反应式中常加水，质量守恒即配平:意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上n·H2O。
举例:写出AI2(SO4)3和Na2CO3两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式。根据诗意的要求分析如下:⑴、根据水解原理首先写出水解产物:AI2(SO4)3 Na2CO3 --AI(OH)3↓ CO2↑ Na2SO4⑵、因为要"谁弱选谁"，所以应选AI3 和CO32-。
⑶、添加系数电荷等，因为AI3 带3个正电荷，而在AI2(SO4)3中有2个AI3 ，所以有6个正电荷;CO32-带2个负电荷，要使"电荷等"，则必须在CO32-前加系数3，于是得到:AI2(SO4)3 3Na2CO3 -- 2AI(OH)3↓ 3CO2↑ 3Na2SO4⑷、"反应式中常加水"。
因为生成物中有6个H，所以应在反应物中加上"3H2O"。这样就得到了配平好了的双水解反应方程式:AI2(SO4)3 3Na2CO3 3H2O === 2AI(OH)3↓ 3CO2↑ 3Na2SO4折叠奇数配偶法出现最多寻奇数，再将奇数变为偶。
观察配平道理简，二四不行再求六。说明:这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤。该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅速，可直接加系数。对一些有机物(特别是碳氢化合物)燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效。
但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平，在这种情况下，若用此法常常很麻烦。解释:1。出现最多寻奇数，再将奇数变为偶:这两句说的是奇数配偶法的第一步。"出现最多寻奇数"的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素，然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项;"再将奇数变为偶"的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数(一般是在分子前面加最小的偶数2)。
2。观察配平道理简，二四不行再求六:意思是说将奇数变为偶数以后即可观察配平，如果配不平，再依次试较大的偶数4，4若不行再用6，……例一:请配平反应式:Cu HNO3(浓)-- Cu(NO3)2 NO2↑ H2O根据诗意的要求分析如下:在该反应式中，Cu在反应前后出现了2次，H出现了2次，N出现了3次，O出现了4次。
显而易见，氧是反应前后出现次数最多的元素，而且生成物H2O中的个数为1，是奇数，故应在H2O的前面加系数2，使奇数变为偶数:Cu HNO3(浓)-- Cu(NO3)2 NO2↑ 2H2O在H2O的前面加上2后，右边有4个H，所以应在HNO3前面加上4，左边加4后有4个N，而右边有3个N，所以应在NO2前面加上2，于是得配平了的化学反应方程式:Cu 4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O例二:请配平反应式:C2H6 O2 --CO2 H2O分析:观察得知氧是前后出现次数最多的元素，故在H2O前加系数2，观察后不平，然后换4，但还是不行，再换6。
观察配平如下:2C2H6 7O2 === 4CO2 6H2O折叠氧化还原交叉配平法升价降价各相加，价变总数约后叉。氧化还原未参与，配平不要忘记它。氧化还原分子内，从右着手莫惧怕。叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉。
说明:这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法时应注意的问题。对于较复杂的氧化还原反应，用该法配平则比较方便。解释:1。升价降价各相加:这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步，即:首先表明升价元素和降价元素的化合价，然后将升降价数各自分别相加，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数。
举例:请用交叉配平法配平如下反应式:FeS2 O2 --SO2 Fe2O3根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价，于是得到:Fe 2S2-1 O20 --S 4O2-2 Fe2 3O3-2根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数。
Fe2 →Fe3 化合价升高数为1，S-1→S 4化合价升高数为5，又因为FeS2中有2个S，所以S的升价总数为5×2=10，故升价元素(Fe和S)的价变总数为1 10=11;O0→O-2化合价降低数为2，因O2含2个O，所以降价元素O的价变总数为2×2=4。
于是得到下式:11 4FeS2 O2 --SO2 Fe2O32。价变总数约后叉:意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后，若二者有公约数，则需约简后再交叉(如二者是6和9，则约简为2和3)。
言外之意，若二者为互质数，则直接交叉即可。在这个例子中，11和4是互质数，故可以直接交叉，于是得到下式:11 44FeS2 11O2 ===SO2 Fe2O3左右观察配平可得到答案:4FeS2 11O2 === 8SO2 2Fe2O33。
氧化还原未参与，配平不要忘记它:意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应，一部分未参加氧化还原反应，那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数，这样才是该物质分子前的系数。
举例:请用交叉配平法配平下列反应式:Mg HNO3 --Mg(NO3)2 NH4NO3 H2O根据诗意的要求分析如下:Mg的价变总数为2，N的价变总数为8，约简后为1和4，故Mg前系数是4已是无疑的，而HNO3前的系数似乎应该是1，但观察生成物中有9分子的HNO3没有参加反应，故HNO3前的系数不是1，而是1 9=10。
于是可得到如下配平好了的反应方程式:4Mg 10HNO3 === 4Mg(NO3)2 NH4NO3 3H2O4。氧化还原分子内，从右着手莫惧怕:意思是说若是分子内氧化还原反应，则应该从生成物着手交叉配平。
举例:请用交叉配平法配平下列反应式:NH4NO3 --N2 O2 H2O根据诗意分析如下:一看便知这是一个典型的分子内氧化还原反应，所以应从生成物着手交叉。N0→N-3化合价降低数-3，是N0→N 5化合价升高数是5，故N的价变总数应是∣5 (-3) ∣= 2，O0→O-2化合价的价变总数为4，化简交叉后。
观察配平得:2NH4NO3 === 2N2 O2 4H2O(反应条件点燃)5。叉后前后出奇偶，奇变偶后再交叉:意思是说若交叉系数后某原子反应前后的个数出现了一奇一偶现象，则需将奇数(乘以2)变为偶数。
举例:请用交叉配平法配平下列反应式:FeS KMnO4 H2SO4 --K2SO4 MnSO4 Fe2(SO4)3 H2O S↓根据诗意的要求分析如下:Fe和S的化合价升高总数为3(奇数)，Mn的化合价降低总数为5，所以交叉系数是3和5，但Fe2(SO4)3中有2个Fe(偶数)，K2SO4中有2个K(偶数)，故应将3和5分别乘以2，变为偶数6和10，即6和10就是实际应该交叉的系数。
由此得出:10FeS 6KMnO4 24H2SO4 === 3K2SO4 6MnSO4 5Fe2(SO4)3 24H2O 10S↓说明:交叉配平法在解释的时候似乎"较复杂"，但实际配平过程中，仅仅靠大脑瞬间的思维就完成了，所以只要把这首诗真正理解了，那么在实际配平中就会达到瞬间完成的效果。
折叠万能配平法待定系数法英文字母表示数，质电守恒方程组。某项为一解方程，若有分数去分母。说明:这首诗介绍的是万能配平法的步骤。该方法的优点是:该法名副其实--万能!用它可以配平任何化学反应方程式和离子方程式。
如果你把这种方法熟练掌握了，那么你就可以自豪地说:"世界上没有一个化学反应方程式我不会配平。";该法的弱点是:对于反应物和生成物比较多的化学方程式，用该法则配平速度受到影响。但也不是绝对的，因为其速度的快慢决定于你解多元一次方程组的能力，如果解方程组的技巧掌握的较好，那么用万能配平法配平化学方程式的速度也就很理想了。
解释:1。英文字母表示数:"数"指需要配平的分子系数。这句的意思是说万能配平法的第一步是用英文字母表示各分子式前的系数。举例:请用万能配平法配平下列反应式:Cu HNO3(浓)-- Cu(NO3)2 NO2↑ H2O根据诗意的要求用英文字母表示各分子前的系数，于是得到如下反应方程式:A·Cu B·HNO3(浓)-------……①2。
质电守恒方程组:该法的第二步是根据质量守恒定律和电荷守恒定律列多元一次方程组(若不是离子方程式，则仅根据质量守恒定律即可)。根据诗意的要求列出下列方程组:Cu(NO3)=A H2O=B/2 NO2=B-2A=(3B-6A-B/2)/23。
某项为一解方程:意思是说该法的第三步是令方程组中某个未知数为"1"，然后解方程组。解:4A=B A:B=1:4Cu 4HNO3(浓)-- Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O……②说明:在实际配平过程中，到底该令那一项为"1"，要具体问题具体分析，以解方程组简便为准。
一般是令分子式比较复杂的一项的系数为"1"。4。若有分数去分母:意思是说该法的第四步是将第三部解方程组得到的方程组的解代入化学反应方程式中，若有的系数是分数，则要在化学反应方程式两边同乘以各分母的最小公倍数。
从而各分母被去掉，使分数变为整数。根据诗意的要求将方程②两边同乘以4得:Cu 4HNO3(浓)=== Cu(NO3)2 2NO2↑ 2H2O折叠配平决策歌迅速观察定类型，歧化水解首先用。能否奇偶再交叉，四法技穷有万能。
折叠编辑本段电子得失法电子得失法的原理是:氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。根据这一规则，可以配平氧化还原反应方程式。下面是配平的具体方法:1。从反应式里找出氧化剂和还原剂，并标明被氧化元素或还原元素的原子在反应前后化合价发生变化的情况，以便确定它们的电子得失数。
2。使得失电子数相等，由此确定氧化剂和还原剂等有关物质化学式的系数。3。由已得的系数，判定其它物质的系数，由此得配平的反应式。根据质量守恒定律及其实质，可知化学反应前后原子的种类和数目都不发生改变，由这个原理计算化学方程式。
假设有8g氢气在氧气中完全燃烧，求生成水的质量？ 2H2 O2 == 2H2O 4g 32g 36g 8g 72g 化学方程式，也称为化学反应方程式，是用化学式表示化学反应的式子。
化学方程式反映的是客观事实。因此书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须以客观事实为基础；二是要遵守质量守恒定律。 用化学式（有机化学中有机物一般用结构简式）来表示物质化学反应的式子，叫做化学方程式。
化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生成物物质的量关系，通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比。对于气体反应物、生成物，还可以直接通过化学计量数得出体积比。
一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁 二四碳硫有负二正四六锰共七铜汞二价最常见氢氧根 负一价高锰酸根 负一价铵根 正一价硝酸根 负一价硫酸根 负二价亚硫酸根 负二价碳酸根 负二价锰酸根 负二价磷酸根 负三价（2） 化学元素表化学元素表一价氯氢钾钠银，二价氧钡钙镁锌。
（开头全是负价，其余是正价）一二铜汞，二三铁。(中文有“亚”是低价）三价铝，要记清。单质永远是零价。其余都是多数价，恳请麻烦方程算。（3）一价氢氯钾钠银二价氧钙钡镁锌三价铝，四价硅铜有正一正二价二四六价硫都全单质零价要牢记。
（4）钾钠氢银正一价，钙镁钡锌正二价。氟氯溴碘负一价，铜汞正二铝正三，铁有正二和正三。————————————————————————————一价钠钾银氢（哪家迎亲）二价镁钙锌钡（没盖新被）三铝四硅记在心————————————————————————————一二铜，二三铁，二四碳二四六硫要记全（负价）氯一硫二最常见————————————————————————————一价铵根钾钠银氢二价铜镁钙钡锌铁正二（正）三 铝正三氯（负）一价 氧负二金正非负单质零（金属正 非金属负）还有四根要记清负一氢氧（根）硝酸根负二碳酸（根）硫酸根————————————————————————————化合价顺口溜化合价顺口溜正一钾钠氢铵银正二钙镁钡铜锌负一氟氯负二氧三铝四铁五氮磷————————————————————————————一价氢钾钠银与氟氯还有氢氧 硝酸和铵根二价钙镁钡锌与氧硫还有硫酸和碳酸铜汞一 二 铁二三————————————————————————————负一硝酸氢氧根负二硫酸碳酸根负三记住磷酸根正一价的是铵根————————————————————————————钾钠银氢正一价，氟氯溴碘负一价；镁钙锌钡正二价，通常氧是负二价；氮正负三二四五，硫有负二正四六，二三铁，二四碳，三铝四硅五价磷；一五七价元素氯，二四六硫锰四七；铜汞二价最常见，单质化合价为零。
————————————————————————————一价钾钠银氢二价钙镁钡锌三价铝,四价硅一二铜,二三铁————————————————————————————钾钠氢银一价氢二价氧钙镁钡铜锌三铝四硅五氮磷谈变价，也不难二三铁，二四碳，二四六硫都齐全一五七氯要记清————————————————————————————化合价化合价一价钾钠银氯氢二价氧钙钡镁锌铝价正三氧负二以上价态要记真铜一二来铁二三碳硅二四要记全硫显负二正四六负三正五氮和磷氯价通常显负一还有正价一五七锰显正价二四六最高价数也是七单质化合价是0————————————————————————————一价氢氟钾钠银二价氧钙钡镁锌三铝四硅三五磷一二铜汞四七锰二三铁 二四碳二四六硫三五氮一五七氯常常见单质为零永不变————————————————————————————钾钠氢银正一价钙镁钡锌正二价铝三硅四氧负二氟氯溴碘常负一————————————————————————————一价钾钠氢银氯二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁 二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见原子团 要记清正一价 是铵根负一价 氢氧根 硝酸根负二价 硫酸根 碳酸跟还有负三价 磷酸根————————————————————————————化合价，要记准，一价钾钠氯氢银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷。
谈变价，也不难，二三铁，二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。——————————————————————————化合价化合价一价钾钠氢与银二价钙镁钡与锌三价金属元素铝一五七价元素氯三五有磷二四碳二四五是元素氮一二铜，二三铁二四六七锰特别一氯氢 钾钠银二氧钙 钡镁锌三铝 四硅 五价磷二三铁 二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见莫忘单质都为零————————————————————————————一价金属银钠钾,还有亚铜亚汞是一价,二价金属锌钡铜,还有钙镁亚铁汞,氟氯溴碘常显一,有时还显三五七,氢一价,氧二价,铁三铝三记住它,硫有二四和六价,氮磷三五是常规————————————————————————————氢钠钾银正一价，钙钡镁锌正二价，一二铜，二三铁，二四六硫二四碳，三铝四硅三五磷，变价还有锰氯氮。
一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一一钾钠银氢铵根一，钙镁钡锌价为二氟溴氢氧硝酸负，碳酸硫酸氧负二三为铝，四为硅，一二铜，二三铁，负三、二三四五氮，氯有负一一五七锰有二四和六七，二四碳，负二四六为硫价，磷有负三三与五化合价和为零，单质为零记心间。
(4)一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫都齐全铜汞二价最常见负一氟氯和溴碘负二氧硫负三氮一价铵根氢氧根另外还有硝酸根二价硫酸碳酸根三价只有磷酸根除了铵根皆为负常写常用须记住一价钾钠氯氢银二价氧钙钡镁锌三铝四硅五价磷二三铁，二四碳二四六硫价齐全铜汞二价最常见单质元素价为零--------------------------------化合价化合价高价无亚，低价有亚钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价氟氯溴碘负一价通常氧是负二价铜汞一二铝正三铁有正二和正三碳有正二和正四硫有负二正四六氢、硝、氯根负一价硫、碳酸根负二价磷酸根为负三价还有铵根正一价高锰根和锰酸根前负一来后负二--------------------------------一价钾钠银氟溴氢二价氧镁钙钡锌三铝四硅三五磷一二铜汞二三铁二四六硫二四碳--------------------------------钾钠银氢正一价钙镁钡锌正二价通常氧为负二价氯显负一最常见铜汞正二铝正三亚铁正二铁正三单质元素阶为零正价负价要分明负一氢氧硝酸根负二硫酸碳酸根磷酸根为负三价只有铵根正一价其实用到的也就只有几个，其他的可以推算，不用死记硬背。
收起
