FeHNO3(稀)=?教我一下怎
铁和稀硝酸反应的情况也比较复杂，一楼的两个方程式是高中常用的，记住就行了。
Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO+2H2O 硝酸过量
3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO+4H2O Fe过量
判断一个化学反应能不能发生?
看反应类型，若是复分解反应发生的条件是：反应在溶液中进行，生成物中有沉淀或气体或水。
若是氧化还原反应，则有强强生弱的原则，也就是即：
强还原剂+强氧化剂=弱氧化产物 + 弱还原产物
既：氧 生 还 ,还 生 氧 ,强 强 生 弱 。
至于氧化性和还原性强弱的判断一般老师都会排序给你，绝大多数的参考书上也都有介绍。
至于生成物是...全部
铁和稀硝酸反应的情况也比较复杂，一楼的两个方程式是高中常用的，记住就行了。
Fe+4HNO3(稀)===Fe(NO3)3+NO+2H2O 硝酸过量
3Fe+8HNO3(稀)===3Fe(NO3)2+2NO+4H2O Fe过量
判断一个化学反应能不能发生?
看反应类型，若是复分解反应发生的条件是：反应在溶液中进行，生成物中有沉淀或气体或水。
若是氧化还原反应，则有强强生弱的原则，也就是即：
强还原剂+强氧化剂=弱氧化产物 + 弱还原产物
既：氧 生 还 ,还 生 氧 ,强 强 生 弱 。
至于氧化性和还原性强弱的判断一般老师都会排序给你，绝大多数的参考书上也都有介绍。
至于生成物是什么：一般遵循氧化还原反应中的规律：
（1）相等规律：
在一个氧化还原反应中，化合价升降相等，得失电子数必然相等。
（2）归中规律：
同一元素不同价态的原子发生氧化还原反应后遵循升降后的价态介于原子不同价态之间。
如： 2H2S +SO2 == 3S + 2H2O
KClO3 + 6HCl ===== KCl + 3Cl2 +3H2O
5NH4NO3======4N2↑＋2HNO3＋9H2O
（3）相邻原则：化合价升高和降低时总是变化到和原来的价态相邻的价态。
（这里要求大家必须熟知同一元素在不同化合物的不同价态。比如：氯元素、硫元素、氮元素等）
如： H2S + H2SO4 == S + SO2 + 2H2O
（4）先后次序规律（先强后弱原则）：在浓度相差不大的溶液中，同时含有几种还原剂时，若加入氧化剂，则氧化剂首先与溶液中最强的还原剂作用，若溶液中存在几种氧化剂，加入还原剂原理同上。
掌握了这四条原则，判断生成物就不是难事了。
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