离子

离子不是带电的原子吗?那么电子数量有什么不同呢？

原子和离子的区别和联系之一 原子和离子是两种不同的微观粒子，它们既有区别，又密切联系。 (1)区别 ①概念含义不同 化学变化的过程是原子的化分和化合的过程，所以原子被定义为“化学变化中的最小微粒”。 原子得电子或失电子后能带上电荷，这种带电的原子叫做离子（带电的原子团也叫离子，如氢氧根离子OH-，硫酸根离子SO42-等） ②微观结构不同 原子：核电荷数=核外电子数。最外层电子数一般少于8个（只有稀有气体元素的原子除外）。 结构不稳定，有得失电子的倾向。 离子：核电荷数≠核外电子数 阳离子：核电荷数>核外电子数 阴离子：核电荷数<核外电子数 ③表示方法不同 原子用元素符号表示，如硫原子...全部

  原子和离子的区别和联系之一 原子和离子是两种不同的微观粒子，它们既有区别，又密切联系。 (1)区别 ①概念含义不同 化学变化的过程是原子的化分和化合的过程，所以原子被定义为“化学变化中的最小微粒”。
   原子得电子或失电子后能带上电荷，这种带电的原子叫做离子（带电的原子团也叫离子，如氢氧根离子OH-，硫酸根离子SO42-等） ②微观结构不同 原子：核电荷数=核外电子数。最外层电子数一般少于8个（只有稀有气体元素的原子除外）。
  结构不稳定，有得失电子的倾向。 离子：核电荷数≠核外电子数 阳离子：核电荷数>核外电子数 阴离子：核电荷数<核外电子数 ③表示方法不同 原子用元素符号表示，如硫原子用元素符号S表示，钠原子用Na表示。
   离子则需在元素符号右上角标明电性和电量。如硫离子S2-，钠离子Na+。 ④化学性质不同 原子容易发生得电子或失电子的变化（稀有气体元素的原子除外），化学性质较为活泼。 离子的结构比相应的原子较为稳定，因此性质也较稳定。
  比如钠原子Na、氯原子Cl的性质十分活泼，而钠离子Na+，氯离子Cl-的性质则很稳定，不容易发生得、失电子的变化。 ⑤存在形式不同 原子存在于某些单质分子（如H2、Cl2）或共价化合物分子（如H2O、CO2）中。
   离子存在于固态离子化合物或水溶液中。 (2)联系 同种元素的原子和离子具有相同的核电荷数，在一定条件下可以相互转化。 原子和离子的区别和联系之二 1、原子与离子的区别 (1)结构不同 除稀有气体元素以外，原子的最外电子层不饱和，属于不稳定结构；而离子的最外电子层一般达到饱和，属于稳定结构。
   (2)性质各异 由于原子与离子在结构上的差别，必然引起性质上的差异。例如氯原子所形成的单质氯气是黄绿色有刺激性气味的气体，有毒，化学性质活泼，易与氢气、金属和其他非金属反应，而氯离子则性质稳定，不能和氢气、金属等反应，对人体无毒。
   (3)大小不同 阳离子一般比同种元素的原子要小，阴离子一般比同种元素的原子要大。例如钠离子比钠原子小，氯离子比氯原子大。 (4)符号有别 当原子得到或失去电子后，就形成了带电荷的微粒，即离子。
  所以，在书写离子符号时，在元素符号的右上角要标出所带正、负电荷数（其中“1”可略写），如钠离子Na+，镁离子Mg2+，氯离子Cl-，硫离子S2-。而原子不显电性，我们一般就用元素符号来表示原子，如钠原子Na，氯原子Cl，硫原子S。
   此外，离子还可以是带电的原子团，如氢氧根离子OH-，硫酸根离子SO42-，铵根离子NH4+等。 2、原子与离子的联系 就简单离子（即单原子离子）而言： (1)阳离子所带正电荷数等于其原子失去电子的数目（常是原子最外层电子数）。
   (2)阴离子所带负电荷数等于其得到的电子数目（8减去最外层电子数）。 　 。收起