为什么pH只用于表示稀溶液的酸碱度

关于溶液酸碱度的化学题

pH的简易计算 　　1．强酸、强碱溶液的pH之一 　　强酸：C——→[H+]——→pH 　　 　　2．弱酸、弱碱溶液pH 弱酸：[H+]——→pH 　 　　3．强酸与强酸混合液的pH 　　 　　4．强碱与强碱混合液的pH 　　 　　注意：不能这样计算． 　　　　 　　如果已知两种强酸或两种强碱的pH，同样用上述方法来计算，而且有如下近似规律： 　　①两强酸等体积混合，混合液PH= pH小+0。 3 　　②两强碱等体积混合，混合液pH=pH大-0。3 　　5．强酸与强碱混合液的pH： 　　①强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，pH=7 　　 　　再求pH= -lg[H+]余 　　 　　　 ...全部

  pH的简易计算 　　1．强酸、强碱溶液的pH之一 　　强酸：C——→[H+]——→pH 　　 　　2．弱酸、弱碱溶液pH 弱酸：[H+]——→pH 　 　　3．强酸与强酸混合液的pH 　　 　　4．强碱与强碱混合液的pH 　　 　　注意：不能这样计算． 　　　　 　　如果已知两种强酸或两种强碱的pH，同样用上述方法来计算，而且有如下近似规律： 　　①两强酸等体积混合，混合液PH= pH小+0。
  3 　　②两强碱等体积混合，混合液pH=pH大-0。3 　　5．强酸与强碱混合液的pH： 　　①强酸与强碱正好完全反应，溶液呈中性，pH=7 　　 　　再求pH= -lg[H+]余 　　 　　　 　　最后求pH= -lg[H+] 　　6．酸碱溶液用水稀释后的pH 　　①强酸、强碱的稀释：在稀释时，当它们的浓度大于10-5mol·L-1时，不考虑水的电离；当它们的浓度小于10-5mol·L-1时，应考虑水的电离． 　　例如：pH=6的HCl溶液稀释100倍，混合pH≈7（不能大于7）； 　　pH=8的NaOH溶液稀释100倍，混合pH≈7（不能小于7）； 　　pH=3的HCl溶液稀释100倍，混合液pH=5； 　　pH=10的NaOH溶液稀释100倍，混合液pH=8． 　　②弱酸、弱碱的稀释：在稀释过程中有浓度的变化，又有电离平衡的移动，不能求得具体数值，只能确定其pH范围． 　　例如：pH=3的CH3COOH溶液，稀释100倍，稀释后3＜pH＜5； 　　pH=10的NH3·H2O溶液，稀释100倍，稀释后8＜pH＜10； 　　pH=3的酸溶液，稀释100倍，稀释后3＜pH＜5； 　　pH=10的碱溶液，稀释100倍，稀释后8≤pH＜10； 　　①强酸强碱溶液 　　求0。
  1mol/L，盐酸的pH 　　pH= -lg[10-1]=1 　　求0。01mol/L氢氧化钾溶液的pH 　　pOH=-lg[10-2]=2 pH=12 　　②弱酸、弱碱溶液的pH 　　求0。
  1mol/L CH3COOH溶液的pH 　　 　　pH=-lg[0。1×1。32％]=2。88 　　求0。01 mol/L氨水NH3·H2O的pH 　　 　　pOH=-lg[0。
  01×4。2％]=3。38 　　pH=10。62 　　③一般稀释 　　求0。1mol/L盐酸稀释10倍的pH 　　 　　pH= -lg[0。01]=2 　　求0。
  001mol/L NaOH溶液稀释100倍后的pH 　　 　　pOH= -lg[10-5]=5 　　pH=14-5=9 　　④无限稀释 　　求0。001mol/L盐酸稀释1000倍的pH 　　 　　　　　　　　=2×10-7mol/L 　　pH=7-lg2=6。
  7 逼进pH=7 　　因无限稀释以水的电离[H+]为主。 　　⑤等体积互相稀释 　　A．酸酸混合 　　求pH=2与pH=4等体积混合后pH 　　混合后的[H+]=（10-2+10-4）÷2 　　 　　　　　=5。
  05×10-3mol/L 　　pH=-lg[5。05×10-3]=2。3 　　B．碱碱混合 　　求pH=8与pH=10的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH 　　两碱互相稀释混合后[OH-]=（10-6+10-4）÷2 　　　　　　　　　　　　　 =5。
  05×10-5mol/L 　　pOH =-lg[5。05×10-5]=4。3 　　pH =9。7 　　C．酸碱混合 　　求pH=2盐酸与pH=10NaOH溶液等体积混合后溶液的pH 　　酸碱中和后相互稀释，[H+]＞[OH-]中和后呈酸性， 。
  收起