化学常温下,将PH=2的盐酸与PH=1
盐酸,强电解质。
氨水,弱电解质。
等体积混合,说明混合液中氨水严重过量。根据计算公式[OH-]=根号下kc,氨水的电离常数为1。8*10-5,PH=12的氨水浓度为5mol/L。因此严重过量。 因此混合溶液为:
即大量氨水与少量氯化铵的混合溶液,溶液中具有离子如下:
Cl-、NH4+、OH-、H+。
此时氨水浓度大约为原来的一半,2。5mol/L,氯化铵浓度为原来盐酸浓度的一半,为0。 005mol/L。根据缓冲溶液计算公式,此时OH-浓度为1。8*10-5 * 2。5/0。005 =0。009mol/L,说明基本混合前后基本没有变化。
其次,溶液中的氯离子来自氯化铵的电离,由于盐为...全部
盐酸,强电解质。
氨水,弱电解质。
等体积混合,说明混合液中氨水严重过量。根据计算公式[OH-]=根号下kc,氨水的电离常数为1。8*10-5,PH=12的氨水浓度为5mol/L。因此严重过量。
因此混合溶液为:
即大量氨水与少量氯化铵的混合溶液,溶液中具有离子如下:
Cl-、NH4+、OH-、H+。
此时氨水浓度大约为原来的一半,2。5mol/L,氯化铵浓度为原来盐酸浓度的一半,为0。
005mol/L。根据缓冲溶液计算公式,此时OH-浓度为1。8*10-5 * 2。5/0。005 =0。009mol/L,说明基本混合前后基本没有变化。
其次,溶液中的氯离子来自氯化铵的电离,由于盐为强电解质,所以浓度为原来盐酸浓度的一半,为0。
005mol/L。
再次,铵根离子浓度为氯化铵电离所得与氨水电离所得的总和。因此为0。005+0。009=0。014mol/L。注意,这是不考虑氯化铵的水解问题,电离菜是主流;如果水解是主流,溶液就是酸性的了,这是不可能的。
最后,当然就是可怜的氢离子了,浓度为大约10的-12次方。
那么浓度情况就明白了,铵根大于氢氧根大于氯离子大于氢离子。
等等,离子浓度搞清楚了,可是这个混合溶液什么东西的浓度最大?是氢氧根么?当然不是了,是浓度为2。
5mol/L的氨水!可惜它不是离子,只好被忽略了。还有别的么?当然还有水,水的浓度当然更大了,哈哈!
。收起