搜索
首页 教育/科学 学习帮助

碱溶液稀释的pH问题

将0.1mol/L的氨,pH=11,用蒸馏水稀释100倍,溶液的pH将为多少?

全部回答

2006-06-11

0 0
    这题要用电离平衡常数(K)来做 解法如下: 稀释前: NH3。H20 == NH4- + OH- 0。1-0。001 0。
  001 0。001 可以知道K=0。001*0。001/(0。  1-0。001) 稀释后: NH3。H20 == NH4- + OH- 0。
  001-x x x 平衡常数不变,所有有等式: x*x/(0。001-x)=0。001*0。  001/(0。1-0。
  001) 可以解得x,在计算PH。 (由于计算机不在身边,抱歉不能计算答案。) 。

2006-06-11

51 0
9<PH<10 如果是强碱的话,每稀释十倍PH减少1,稀释100倍减少2. PH应为9。 但氨水是弱碱,稀释使氨水的电离平衡向右移动,但由于是弱碱,移动幅度又不会很大所以 9<PH<10

2006-06-11

40 0
要考虑弱酸弱减的电离,氨水是弱减,稀释会促进电离,所以和强碱不一样.

2006-06-11

53 0
pH==10, 因为[OH-]=[c(NH3)*K]^(1/2) .所以 氨水的pH=14 -1/2 lg[K*c].稀释100倍,则溶液pH因此而减小 1 .

类似问题换一批

热点推荐

热度TOP

相关推荐
加载中...

热点搜索 换一换

教育/科学
学习帮助
院校信息
升学入学
理工学科
出国/留学
职业教育
人文学科
外语学习
K12
学习帮助
学习帮助
举报
举报原因(必选):
取消确定举报