高2化学1.在室温下乙炔,甲烷,
1。在室温下 乙炔,甲烷,氢气的混合气体100ml,与过量氧气点燃后,所得气态混合物恢复到原来的温度和气压,体积减少了180ml,求原来混合气体中甲烷的体积。
答:
C2H2+5/2 02==点燃==2 C02+ H20 在室温下H20 为液态(中学不计算其体积)那么反应前7/2体积反应后2体积 有3/2个体积差
当100ml全是乙炔时反应后体积应该减少150ml
H2+1/202==点燃==H20 反应前3/2体积反应后0体积
那么当100ml全是氢气时反应后体积应该减少150ml
当全是甲烷时CH4+202==点燃==C02+ 2 H20体积差为2
当100ml全是甲烷时反应后体积减...全部
1。在室温下 乙炔,甲烷,氢气的混合气体100ml,与过量氧气点燃后,所得气态混合物恢复到原来的温度和气压,体积减少了180ml,求原来混合气体中甲烷的体积。
答:
C2H2+5/2 02==点燃==2 C02+ H20 在室温下H20 为液态(中学不计算其体积)那么反应前7/2体积反应后2体积 有3/2个体积差
当100ml全是乙炔时反应后体积应该减少150ml
H2+1/202==点燃==H20 反应前3/2体积反应后0体积
那么当100ml全是氢气时反应后体积应该减少150ml
当全是甲烷时CH4+202==点燃==C02+ 2 H20体积差为2
当100ml全是甲烷时反应后体积减少了200ml
那么可以看作甲烷和氢气的混合气
那么有此可知(200-180):(180-150)是氢气和甲烷的体积比,那么混合气中60％是甲烷40％是氢气和乙炔混合气~1答闭~
2。
1L丁烷与XL氧气点燃,丁烷完全燃烧,生成混合气体体积为AL(在120℃,1。01X10^5Pa测定),将AL混合气体通过足量碱石灰,测得剩余气体为BL。若A-B=7,则X为多少?
答:
在120℃,1。
01X10^5Pa时H20为气态
那么当完全反应丁烷(02过量)是C4H10+13/2 02==点燃==4CO2+5H20
1L丁烷反应在通过足量碱石灰时A-B=9
那么在反应中水的量应该不变也就是说C4H10+11/2 02==点燃==2CO2+5H20+2C0
CO是不成盐氧化物~不和碱石灰反应
那么X=11/2
2。
答闭
3。含有一个双键的气态烯烃和另一气态烷烃的混合气体,在同温同压下起密度是氢气的13。2倍。在标准状况下将4。48L混合气体通入足够溴水,结果溴水增重3。36g。求原混合物体积分数
答:
在同温同压下起密度是氢气的13。
2倍由阿佛加得罗定律P1(柔没打出来 密度)/P2=M1/M2=13。2/1
那么混合气体平均分子质量为M1=26。4g/MOL
4。48L为0。2MOL
因为M(甲烷)=16 。M(乙烷)=30 。
M(乙烯)=28
那么混合气中的烷烃一定是甲烷 因为没有比M=28更小的烯烃了`
因为混合气的密度界于组分的等效中间值
那么在4。48L混合气中 有3。36g 烯烃
在1MOL混合气中就有16。
8g烯烃
那么就有9。6g甲烷
9。6g甲烷为0。6MOL 烯烃为1-0。6=0。4MOL
有因为阿佛加得罗定律
气体的物质的量比等于体积比
那么求原混合物体积分数为3:2 甲烷为混合气的60％
要是还问烯是什么的话 用n*M=m 那么可以求其M 为42(16。
8/0。4=42)
那么他是丙烯
那么混合气中甲烷和丙烯的占混合气的体积分数分别为60％和40％
回答完毕
祝进步~
歆蟹。收起
